《化学》高中复习讲义 第6讲 物质的量 气体摩尔体积.pptx

第二单元化学常用计量

内容要求核心素养1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能[宏观辨识与微观探析]认识物质的量是联系宏观物质与微观粒子的重要工具,能基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化,从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。[证据推理与模型认知]运用分析、推理等方法建立以物质的量为中心计算的思维模型。[科学探究与创新意识]能从实际问题出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案,并对实验中可能出现的误差问题进行正确分析

使用建议一、教学建议化学计量的内容比较抽象,概念性和综合性强,易混淆的知识点较多,物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点,通常以选择题、填空题或计算题的形式呈现,预测仍将是新高考命题的重点和热点。1.阿伏伽德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点,涉及气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态、氧化还原反应中的电子转移知识、物质的组成与结构、电解质溶液中微粒数目的判断、物质转化中的隐含条件、电化学知识等,知识的综合性强、思维容量大。教学时要注意以物质的量为核心,一切知识都是从物质的量入手的;在教学过程中要善于运用归纳总结的方法,引导学生从物质的量入手,明确阿伏伽德罗常数的误区。阿伏伽德罗常数渗透到整个高中化学知识中,综合性强,对思维的严密性和准确性要求较高,是历年考查热点内容之一。

使用建议2.阿伏伽德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温、同压(或同温、同体积)下不同气体的某些条件,推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小;或者根据反应原理,结合质量守恒定律、阿伏伽德罗定律推断气体产物的化学式,利用阿伏伽德罗定律及其推论判断气体物质的量与压强、密度等的关系等。由于推导出的结论和公式比较多,所以学生容易混淆,学习时感到困难。对于阿伏伽德罗定律及其推论,宜引导学生自己推导,解题时注意所给条件,仔细审题。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路,通过课时作业强化巩固学生对相关理论的本质的掌握,提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。

使用建议3.物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、气体摩尔体积、溶液的稀释与混合等知识,是教学中的重点和难点;教学时应准确把握概念、公式,在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒,以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。二、课时安排本单元共2讲,建议3课时完成,其中2课时用于在课堂上互动式完成第6~7讲,1课时用于测试和讲评。

第6讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量考点二气体摩尔体积经典真题·明考向作业手册

考点一物质的量知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.物质的量(联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”)(1)基本概念间的关系集合体6.02×10236.02×1023mol-1?

夯实必备知识(2)规范表示方法:[提示]摩尔(mol)作为物质的量的单位,其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等),也可以是化学键(如H—H、H—O等),但不适用于宏观物质。

2.摩尔质量(1)概念及单位夯实必备知识单位物质的量Mg·mol-1相对分(原)子质量?

夯实必备知识(2)理解摩尔质量的“三性”

夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同()×[解析]许多物质不是由分子构成的,如NaCl、SiO2等。×[解析]标准状况下,SO3为固体。

夯实必备知识?(5)0.5molH2SO4含有O2分子数为6.02×1023()√×(3)1molO2的摩尔质量是0.5molO2摩尔质量的2倍()×

夯实必备知识?6.02×1023721.2?

夯实必备知识?62g·mol-11622?

提升关键能力题组一物质的量、阿伏伽德罗常数B1.下列说法中正确的是 ()A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,如CO2的摩尔质量为44gB.3molO2与2molH2O所含原子数相等C.摩尔是一个基本物理量,1mol粒子的数目约为6.02×1023D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

提升关键能力[解析]摩尔质量的单位是g·mol-1,CO2的摩尔质量为44g·mol-1,A错误;3molO2含有6molO原子,2molH2O含有4molH原子和2