《化学》高中复习讲义 第15讲 含硫化合物的转化及应用.pptx

第四单元化工生产中的重要 非金属元素

第15讲含硫化合物的转化及应用考点一硫及其化合物的相互转化考点二实验探究不同价态含硫物质的转化经典真题·明考向作业手册

考点一硫及其化合物的相互转化知识梳理夯实必备知识|提升关键能力

夯实必备知识1.硫及其重要化合物的“价—类”二维图(1)从物质类别和硫元素化合价两个维度,总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。

(2)图示应用根据上图中物质的转化关系,写出相应的化学方程式。① ;?② ;?③ ;?④ ;?⑤ ;?⑥ ;?⑦ ;?夯实必备知识2H2S+O2(少量)2S+2H2OS+O2SO2SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

⑧;?⑨;?⑩;?;?。?夯实必备知识2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4SO2+H2O?H2SO3H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

?夯实必备知识

夯实必备知识(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)含硫物质的连续氧化

夯实必备知识1.图是硫元素的价态与含硫元素物质类别的“价—类”二维图,其中b、c、d、e分子中只含有一个硫原子,下列说法错误的是 ()A.物质j和物质e发生反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f一定可以与物质q发生氧化还原反应D

夯实必备知识[解析]物质j和物质e分别是H2S和H2SO3,二者发生氧化还原反应生成S(a),A正确;物质b是SO2,S元素显+4价,处于硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;物质d是H2SO4,浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖等有机物脱水碳化,C正确;物质f和物质q分别为硫酸盐或硫酸氢盐、硫化物,如Na2SO4和Na2S不能发生氧化还原反应,D错误。

夯实必备知识2.化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索,可表示为“价—类”二维图。图是硫元素的“价—类”二维图。(1)X是(填化学式)。?(2)可选取Y的浓溶液和Cu反应来制备SO2,该反应原理是 (填化学方程式);?将SO2排入大气中会引起。?[解析](1)由图可知,X中S元素化合价处于最低价,则为氢化物H2S。(2)由图可知,Y为S呈+6价的酸,应为H2SO4,浓H2SO4和Cu反应制备SO2的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;将SO2排入大气中会引起硫酸型酸雨。H2S Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸雨

夯实必备知识?[解析]Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价,属于盐,故Na2S2O5与Na2SO3位置相同;Na2S2O5转变成Na2SO4时S元素化合价升高,Na2S2O5作还原剂,具有还原性。Na2SO3还原性?

夯实必备知识(4)硫元素还有一种常见的价态-1价,如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。①该反应中的氧化剂是(填化学式)。?②向反应后的溶液中通入空气就能使Fe2(SO4)3溶液再生,写出再生反应的离子方程式:?。?[解析]①该反应中,Fe元素的化合价由+3价降到+2价,故氧化剂是Fe2(SO4)3。②Fe2(SO4)3溶液再生,即FeSO4转化为Fe2(SO4)3,通入空气,使Fe2+被O2氧化为Fe3+,其反应的离