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;;;2.实验装置;(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,请解释用此方法收集氯气的原因。;3.注意事项
(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气处理时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。;1.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能得到0.1molCl2()
2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()
3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()
4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满();1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时,有如下操作:①连好装置,检查装置气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸;⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。顺序排列正确的是
A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤;2.下列方法中,可制得Cl2的正确组合是
①MnO2和浓盐酸混合共热;②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;③NaClO和浓盐酸混合;④K2Cr2O7和浓盐酸混合;⑤KClO3和浓盐酸混合;⑥KMnO4和浓盐酸混合
A.①②⑥ B.②④⑥
C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥;3.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:;(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。;;(2)装置B中的现象是____________。;(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式:__________________________,装置E的作用是_____________________________。;(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):___________________________________________________________________________________________________________________________________。;(5)制取Cl2的方法有多种,若A部分的装置是a,请再写出一种制备方法:__________________________________________________(用化学方程式??示)。;;1;1;2.(2020·全国卷Ⅲ,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________,
a中的试剂为___________。;(2)b中采用的加热方式是___________,c中化学反应的离子方程式是________________
__________________,采用冰水浴冷却的目的是__________________。;(3)d的作用是______________,可选用试剂______(填标号)。
A.Na2S B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.H2SO4;(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,______,________________,干燥,得到KClO3晶体。;(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显________色。;;1;2.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.连接图1、图2装置,向分液漏斗中注水,
打开K1,关闭K2,检查装置气密性
B.图1装置中,滴加浓盐酸,点燃酒精灯,
可制备Cl2
C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,可制备少量氯水;;3.(2022·哈尔滨第二中学质检)某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置如图所示(可重复使用,不含制气装置)。下列说法正确的是
A.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为DACBE
B.按气流流
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