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第15讲元素周期律
1、认识原子核外电子排布,元素最高化合价和最低价和原子半径随元素原子序数递增
而呈现周期性的变化规律。
2、、以第三周期元素为例构建元素周期律,认识元素同周期元素的金属性、非金属性等
随原子序数递增而呈现的周期性变化的规律。
3、由元素“位置—结构—性质”认识元素性质,由“结构—性质—用途”认识物质性质。
4、认识元素周期律的含义和实质。
5、认识元素性质与原子结构的关系。
一、1~18号元素性质的周期性变化规律
1、原子最外层电子排布变化规律
周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论
第一周期1→211→2同周期由左向右,元素
第二周期3→10的原子最外层电子数逐
渐增加(1→8,第一周期
第三周期11→18
除外)
规律:同周期中,随着原子序数的递增,元素原子的
2、原子半径的变化规律(稀有气体除外)
周期序号原子序数原子半径/nm结论
第一周期10.037同周期由左向右元
第二周期3→90.152→0.071素的(不包括稀
第三周期11→170.186→0.099有气体)
规律:同周期中,随着原子序数的递增,元素的
3、元素的主要化合价
周期序号原子序数主要化合价结论
第一周期1→2+1→0①同周期由左向右,元素的(+
最高价(不1→+7,O和F无最高正价);
第二周期3→9含O、F)②元素的最低负价由价逐渐升
最低价高至价;
最高价③最高正价+|最低负价|=8
第三周期11→17
最低价
规律:同周期中,随着原子序数的递增,元素的
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
1、预测:元素性质的递变规律
第三周期元素电子层数,由左向右核电荷数依次增多,原子半径依次,失电子的
能力依次,得电子的能力依次,预测它们的金属性依次,非金属性依次。
2、实验探究:金属性的递变规律
(1)Na、Mg元素金属性强弱比较
原理金属与水反应置换出H的难易程度
2
操作
现象镁条表面附着剧烈反应,溶液变成浅红色
化学反应-Mg+2HOMg(OH)+H↑
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