新高一化学（初升高）暑假课（人教版）第15讲 元素周期律 （学生版).pdfVIP

第15讲元素周期律

1、认识原子核外电子排布，元素最高化合价和最低价和原子半径随元素原子序数递增

而呈现周期性的变化规律。

2、、以第三周期元素为例构建元素周期律，认识元素同周期元素的金属性、非金属性等

随原子序数递增而呈现的周期性变化的规律。

3、由元素“位置—结构—性质”认识元素性质，由“结构—性质—用途”认识物质性质。

4、认识元素周期律的含义和实质。

5、认识元素性质与原子结构的关系。

一、1～18号元素性质的周期性变化规律

1、原子最外层电子排布变化规律

周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论

第一周期1→211→2同周期由左向右，元素

第二周期3→10的原子最外层电子数逐

渐增加(1→8，第一周期

第三周期11→18

除外)

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素原子的

2、原子半径的变化规律(稀有气体除外)

周期序号原子序数原子半径/nm结论

第一周期10.037同周期由左向右元

第二周期3→90.152→0.071素的(不包括稀

第三周期11→170.186→0.099有气体)

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的

3、元素的主要化合价

周期序号原子序数主要化合价结论

第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右，元素的(＋

最高价(不1→＋7，O和F无最高正价)；

第二周期3→9含O、F)②元素的最低负价由价逐渐升

最低价高至价；

最高价③最高正价＋|最低负价|＝8

第三周期11→17

最低价

规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的

二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律

1、预测：元素性质的递变规律

第三周期元素电子层数，由左向右核电荷数依次增多，原子半径依次，失电子的

能力依次，得电子的能力依次，预测它们的金属性依次，非金属性依次。

2、实验探究：金属性的递变规律

(1)Na、Mg元素金属性强弱比较

原理金属与水反应置换出H的难易程度

2

操作

现象镁条表面附着剧烈反应，溶液变成浅红色

化学反应－Mg＋2HOMg(OH)＋H↑