江苏省昆山市2020-2021学年高二下学期期中教学质量调研化学试题.docVIP

昆山市2020~2021学年第二学期期中教学质量调研试卷

高二化学(选修)

注意事项：

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分为100分；考试时间为75分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。

3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是

A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素

B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况

C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+

D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

【答案】D

2.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝

B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】B

3.下图为双液铜锌电池的结构示意图。下列说法不正确的是

A.正极材料为Cu，正极反应物为溶液

B.离子导体为溶液和溶液

C.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

D.原电池工作时的总反应为

【答案】B

4.在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

A.容器内的压强保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.混合气体中和的物质的量浓度之比为1∶3

D.单位时间内每断裂3molH—H键，同时形成6molN—H键

【答案】A

5.常温下，对于0.1mol/L的氨水，下列说法正确的是

A.加入0.01mol/L稀氨水，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(OH-)增大

B.加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离度减小，溶液的pH增大

C.加水稀释后，溶液中减小

D.通入少量HCl气体后，NH3·H2O的电离平衡常数减小

【答案】B

6.室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是导电能力

A.C点两溶液的pH相等

B.曲线I表示的是醋酸的变化曲线

C.A点c(H+)比B点c(H+)小

D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同

【答案】A

7.已知H2CO3的电离常数，，HClO的电离常数。反应达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A.H2O B.NaOH固体 C.Na2CO3固体 D.NaHCO3固体

【答案】D

8.下列实验操作正确的是

A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D.为了减小误差，可选用滴定管量取一定体积的溶液

【答案】D

9.常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是

A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

【答案】C

10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是

A.盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗

B.锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度

C.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【答案】C

11.用2mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是

A.0.5mol·L-1120mL B.0.5mol·L-180mL

C.1mol·L-160mL D.0.8mol·