鲁教版初中化学九年级下册全册教学课件.pptx

第一节酸及其性质;学习目标;自主探究;HCl

H2SO4

HNO3

HBr;活动天地7-1认识浓盐酸和浓硫酸

阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？;;（2）浓硫酸;讨论;1.具有吸水性─物理性质;实验;浓硫酸的特性;浓硫酸的稀释;本节课你学会了哪些知识？

收获了什么方法？

还有什么疑惑吗？;课堂达标;2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()

A.醋酸B.稀盐酸

C.NaHCO3D.3%～5%的硼酸溶液;4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：;;第一节酸及其性质;学习目标;自主探究;二、酸的化学性质;2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。;3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。;4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。;5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。;6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。;两种离子的检验;;;讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？;总结：酸的通性;由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。;名称;本节课你学会了哪些知识？

收获了什么方法？

还有什么疑惑吗？;课堂达标;2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为：。;3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是_________________________。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：;4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途???请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。;;第二节碱及其性质;学习目标;自主探究;NaOH

Ca(OH)2

KOH

NH3·H2O;各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：

1.观察它们的颜色和状态。

2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。

3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2?3min，观察头发丝的变化。;;小结：碱的物理性质;氢氧化钙：;拓展：古诗中的化学;2024/8/8;;本节课你学会了哪些知识？

收获了什么方法？

还有什么疑惑吗？;课堂达标;2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是()

A.固体氢氧化钠要密闭保存

B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂

C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂

D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性;3.英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。

实验②中所发生反应的化学方程式为____________________。

实验③中所发生反应的化学方程式为_____________________。;;第二节碱及其性质;学习目标;自主探究;二、碱的化学性质;（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。

（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。;62;3.探究碱与非金属氧化物反应;设计方案;补充实验：用水作对比实验;想一想：;归纳总结：碱溶液的化学性质;;生产农药;本节课你学会了哪些知识？

收获了什么方法？

还有什么疑惑吗？;课堂达标;2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是();