第三章-第二节-pH的计算(2).ppt

课堂小结基本公式：**第二节溶液的酸碱性与pH用物质的量浓度为单位表示较小的c(H+)时，很麻烦，所以引入了一种更方便的表示方法——pH10-5mol/L盐酸溶液的c(H+)为多少？c(H+)=10-5mol/Lp（小写）——负对数H（大写）——H+pH=-lgc(H+)c(H+)→10-12mol/L→12-lgc(H+)lgc(H+)→-12→1、意义：pH的大小反映溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。一、pH概念例如：1、10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？方法：计算碱溶液pH，应先算c(OH-)，再利用KW算出c(H+)。想一想：若用pOH表示c(OH-)，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？注意：当c(H+)1mol/L时，使用pH值更不方便，所以pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。2、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH？中性溶液：（填、或=）c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L酸性溶液：c(H+)c(OH-)且c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH-)且c(H+)1×10-7mol/L二、溶液的pH与酸碱性强弱的关系pH=7pH＜7pH＞7==pH变化与酸碱性变化的关系怎样？0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91010-101110-111210-121310-131410-14酸性增强碱性增强溶液的pHc(H+)pH越大碱性越强，酸性越弱pH越小酸性越强，碱性越弱pH有关判断1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、常温下由水电离出的c(H+)为10-12mol/L，则溶液pH定为127、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√××√三、溶液pH的计算0.1mol/L的酸溶液的pH（）A、大于等于1B、小于等于1C、等于1D、无法确定D1、单一溶液pH的计算强酸：若以HnA表示某强酸，其浓度为c，一元弱酸：设浓度为c，相同浓度的一元强酸与一元弱酸比较，pH强酸pH弱酸比较：＜则c（H+）＝nc，则有c（H+）=cα，pH＝-lgcαpH=-lgnc则有：c（OH-）＝cα，c（H＋）＝10-14/cα，pH＝14+lgcα强碱：若以[B(OH)n]表示某强碱，其浓度为c，一元弱碱：设浓度为c，相同浓度的一元强碱与一元弱碱比较，pH强碱pH弱碱比较：＞则c（OH-）＝nc，c（H+）＝10-14/(nc)，pH=14+lgnc1、0.4gNaOH固体溶于水配制成1000ml溶液，求所得溶液的pH。2、常温下，某溶液中水电离出的c（H+）＝1×10-11mol/L时，则该溶液的pH可能()A、3B、7C、8D、11AD答案：pH=12在由水电离产生的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、SO42-、Na+、K+C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D、Na+、K+、ClO-、I-B25℃时，pH＝2的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH为多少？再稀释10000倍后，pH为多少？