江苏省常州市2020-2021学年高二下学期 期末复习《化学反应原理》检测题.docVIP

《化学反应原理》期末复习检测题

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题5分，共80分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关工农业生产叙述正确的是（）

A．工业上通常使用电解法制备钠、镁、铝等金属单质

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．长期使用(NH4)2SO4和尿素[CO(NH2)2]作化肥会使土壤酸化

2．下列有关叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能

C．放热反应释放的能量可转化为其他可利用的能量，吸热反应没有利用价值

D．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0

3．常温下，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a+1的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积的0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度

4．用如图所示装置实验，下列说法正确的是（）

A．a、b接检流计，该装置为原电池

B．a、b接直流电源，该装置为电解池

C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D．a、b接检流计或接直流电源，铁都可能是负极

5．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼（GaN）固体同时有H2生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

6．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是（）

A．放电时，Mg(液)层的质量减小

B．放电时正极反应为：Mg2++2e-===Mg

C．该电池充电时，Mg－Sb(液)层发生还原反应

D．该电池充电时，Cl－向中层和下层分界面处移动

7．常温下，下列溶液的pH最大的是（）

A．0.02mol·L-1氨水与水等体积混合后的溶液

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

C．0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1氨水等体积混合后的溶液

D．0.01mol·L-1盐酸与0.03mol·L-1氨水等体积混合后的溶液

8．下列图像或实验装置与对应的叙述相符的是（）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C．图③可以表示向明矾溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的变化

D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

9．下列说法不正确的是（）

A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜eq\r(Kw)

B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

10．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

11．已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断不正确的是（）

A．ΔH1＞0B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH3＞ΔH1D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

12．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应热为（）

A．－488.3