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第二章热力学基础

BasisofThermodynamics

、教学要点：

1.掌握热力学函数U、H、S、G的意义。

2.应用热力学函数进行计算，根据热力学函数进

行反应自发性的判断。

3.掌握吉布斯-赫姆，计算及其应用。

1

化学反应基本概念

1.化学反应的方向、限度

2.能量变化

3.反应速率

4.反应机理

5.反应的控制

2

化学热力学：

主要解决化学反应中的三个问题：

①化学反应中能量是如何转化；

②化学反应的方向性；

③反应进行的程度。

化学动力学：

机理、反应的现实性和反应速率

3

第一节一些常用的术语

一、体系：作为研究对象的一部分物体，

包含一定种类和一定数量的物质。

1.敞开体系；

2.封闭体系；

3.孤立体系。

4

二、环境：除体系以外的与体系密切相关

的部分称为环境

三、状态及状态函数:

状态是体系的总性质

1.由、温度、体积和物质的量等量所

确定下来的体系存在的形式称为体系的状态

2.确定体系状态的量称为状态函数

3.状态函数的特点：状态函数只与体系的始态

和终态有关，而与变化的过程无关P、V、T、n

5

（I）加压

始P=101.3kPa终

1P=202.6kPa

1

T=373K

1T=373K

V=2m31

1V=1m3

1

态态

P=303.9kPa

3

T=473K

3

V=0.845m3

（II）加压、升温3减压、降温

图3-1理想气体两种不同变化过程