高学章节课时盐类水解对点训练版选修.pdfVIP

第2盐类的水解

[目标要求]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解

平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

强酸强碱盐，如



强酸弱碱盐，如

盐

，如Na2CO3、CH3COONa

，如NH4HCO3、CH3COONH4

2．盐溶液的酸碱性探究

盐溶液pH酸碱性盐类型

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa

3.盐溶液呈现不同酸碱性的

(1)NH4Cl溶液

理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动

平衡时酸

使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈

碱性

总离子方

程式

(2)CH3COONa溶液

理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向方向移动

平衡时酸使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈

碱性

总的离子

方程式

(3)NaCl溶液

H2OH＋＋OH－

NaClCl－＋Na＋

解释：溶液中不生成，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋][OH－]，呈

。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由跟水电离出来的