第三章---晶体结构与性质复习复习学案.doc

第三章晶体结构与性质复习

课标要求

1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.

2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.

3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。

4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。

一、晶体的常识

1.晶体与非晶体比拟

本质差异

性质差异

制法

鉴别方法

自范性

微观结构

固定熔点

各向异性

晶体

非晶体

二、四类晶体的比拟(补充P86)

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

是否存在单个分子

熔化时化学键的变化

溶解性

物质种类

1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，以下关于C3N4晶体的说法正确的选项是()

A.是分子晶体

B.粒子间通过离子键结合

C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接

D.该晶体易溶解于水

2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()

A．原子晶体B．分子晶体

C．金属晶体D．离子晶体

3、以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

三、熔、沸点的比拟

1、关于晶体的以下说法正确的选项是()

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2.以下各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是〔〕

A．H2OH2TeH2SeH2S

B．KClNaClLiClHCl

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

形成规律：

不同类型：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

同种类型：

原子晶体：

原子半径越小，共价键越，熔沸越。

离子晶体：

离子电荷数越多，离子半径越小，

金属晶体：

金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数

金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，

分子晶体：

①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越()

②式量相同，分子极性越大，熔沸点越()

③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()

3.阅读课本表3-7，比拟MgCO3BaCO3分解温度，哪个更加高？为什么？

四、几种典型晶体空间结构

1.氯化钠晶体

阴、阳离子的配位数是，即每个Na+紧邻个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是；每个Na+与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na+和()个Cl—。

2.在氯化铯晶体

每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为；一个氯化铯晶胞含有〔〕个Cs+和〔〕个Cl—。

3.干冰晶体

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

4.金刚石

属于晶体,这种晶体的特点是.金刚石中每个C原子与个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：

5.二氧化硅

每个Si与个O原子形成共价键,每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近______mol。

6.石墨

属于晶体,是状结构,C原子呈杂化；晶体中每个C原子被个六边形共用,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。

五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式

1.有以下离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

ABCD

归纳小结：

⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；

⑵处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。

⑶处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。

⑷处于内部的粒子，()属于晶胞。

2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如以下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_____