典型晶体结构.ppt

典型晶体结构;(1)氯化钠晶体

氯化钠是一种简单立

方体结构，Na+、Cl-交

替占据立方体的顶点而

向空间延伸。(见图甲)。;[思考］：

在每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，

在每个Cl-周围最近的等距离的Na+有个，每个Na+周围最近的等距离的Na+有个，

在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个

该氯化钠晶胞相当于个“NaCl”分子。;在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。;(2)氯化铯晶体

CsCl晶体是一种立方体心结构，每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体，(见图乙)。;[思考］：

在每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个，

在每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个，

在每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有个，

在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个，

该晶胞相当于个“CsCl”分子。;(3)二氧化碳晶体

干冰晶体是一个立方面心结构，每8个CO2分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个CO2。(见图已)。;[思考]；在每个CO2周围最近且等距离的CO2有个

该晶胞相当于有个CO2分子。;(4)金刚石晶体

每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元。(见图丙)。;金刚石;[思考]:1.由共价键构成最小环状结构中有个

碳原子，不在同一平面上。

2.晶体中每个碳原子被个最小碳环共有;

3.晶体中C原子数与共价键数之比为;

4.晶体中C原子数与六元环数之比为;;(5)二氧化硅晶体

SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心．后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体(见图丁)。;二氧化硅晶体;(6)石墨晶体---过渡型晶体

每个平面六边形有6个C原子。由共价键形成的6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C原子由3个六边形共用。(见图戊)。;晶胞对组成晶胞的各质点〔晶格点〕的占有率如何呢〔以立方体形晶胞为例〕？如果是六棱柱形晶胞又如何?;立方晶胞;如图晶体的一个晶胞

中，有c粒子：12×1/4+1=4个，有d粒子：8×1/8+6×1/2=4个，c:d=1:1，晶体的化学式为cd或dc。;[例1]有以下离子晶体空间结构示意图：(●阳离子○阴离子)

以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A，B，C，D。;某离子晶体的晶胞结构如右图所示：●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：

①该晶体的化学式为。

②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_____________