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第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构与元素原子核外电子排布规律

〔一〕原子结构：

原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________

质量数＝＋≈相对原子质量＝

原子：核电荷数＝＝＝原子序数

阳离子：〔aAm+〕核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝

阴离子：〔bBn-〕核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝

〔二〕元素、核素、同位素：

核素：具有一定数目的和一定数目的的一种

同位素：相同而不同的同一元素的不同互称同位素

〔要点〕两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子

元素：具有相同的同一类总称。

〔三〕核外电子排布规律

在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。核外电子一般总是优先排布在的电子层，通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个〔第一层为最外层时，电子数不超过个〕，次外层不得超过个

二、元素周期律、元素周期表

〔一〕周期表结构：

现行元素周期表的编排原那么与特点：

周期：

族：

原子结构与元素周期表的关系

原子序数＝＝＝

周期系数＝；主族系数＝＝最高正价〔O、F除外〕

最高正价＋｜负价｜＝

〔二〕元素周期律：

1．随着原子序数的递增，元素的〔除稀有气体元素外〕、

、都呈现的变化。

2．元素的性质的规律叫做元素周期律。

3．元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

〔三〕元素的金属性和非金属性强弱的比拟

性质

强弱判断依据

金属性

1.

2.

非金属性

1.

2.

同周期与同主族的变化规律

同周期〔从左到右〕

同主族〔从上到下〕

结构

核电荷数

电子层数

最外层电子数

原子半径

性质

元素原子失电子能力

元素原子得电子能力

金属性

非金属性

金属单质与水或酸置换出H2

最高价氧化物对应水化物碱性、酸性

气态氢化物的稳定性

第二单元微粒之间的相互作用力

一、化学键

物质中直接相邻的或之间存在的。

常见的化学键有和。

化学反响的本质：反响物分子内________________和生成物分子内_____________。

二、离子键

1.概念

〔1〕离子键：使带相反电荷的结合的。

成键微粒：________________。实质：

通常易形成离子键的元素是

常见含有离子键的物质有哪些？

〔2〕离子化合物：由通过形成的。

2.电子式

在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子。

写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。

练习1、写出以下微粒的电子式：

微粒

K

Mg

Ca

F

C

N

S

Al3+

Ne

电子式

微粒

K+

Mg2+

Ca2+

F-

Na+

Cl-

S2-

O2-

H-

电子式

总结：简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。

简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用［］括起来，并且在其右上角注明电荷数。

练习2、写出以下离子化合物的电子式：

KFMgONa2SCaCl2

用电子式表示离子化合物的形成过程

总结离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不能合并。

三、共价键

1.共价键：原子间通过所形成的强烈的相互作用。

成键微粒：______________。成键实质：________________。

2.共价化合物与共价分子：

分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的分子为共价分子，其中的化合物属于共价化合物。如：CO2NH3Cl2H2CON2Br2D2OHClC2H2等均为共价分子，其中的化合物为共价化合物。

3.共价分子的表示

〔1〕电子式：如：HF，N2：，CO2：。

〔2〕结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如

HF：，N2：，CO2：，

乙烷：，乙烯。

〔3〕结构简式：是把分子中各原子连接方式表示出来的式子，即将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。如：

乙烷的结构简式，是乙烯的结构简式是。

〔4〕常见共价分子的几种表示形式

名称

分子式

电子式

结构式

氯化氢

氯气

水

氨气

甲烷

4.碳的化合物种类和数目繁多的原因

〔1〕碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。

〔2〕碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键