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选修四第四章第3节电解池
第一课时电解原理教学设计
邛崃市平乐中学何光莲
学习目标：1、理解电解的含义，认识电解装置，会电极的判断，明确电极反应与氧化还原反应之间
的对应关系。
2、能说出电解、电解池及形成条件。
教学重点：理解电解原理，电解问题的分析方法
教学难点：结合微粒观、能量观、氧化还原反应处理电解问题的程序性方法。
学科核心素养：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识
一、课前预习
1、旧识回忆
练习：下列关于原电池的说法正确的是()
A、在用Zn、Cu片和稀HSO组成的原电池工作时SO2-向Cu片移动
244
B、在用Zn、Cu片和稀HSO组成的原电池工作时电流从锌片流向铜片
24
C、以Mg片、Al片和NaOH溶液组成的原电池装置中，电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl溶液能实现反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋的原电池
3
在下图上标出电流方向和电子、离子的移动方向
CFe
稀HSO
24
总结组成原电池的条件：
①
②
③
④
2、概念先知（预习课本P79—80）
（1）、电解池：将能转化为能的装置。
（2）、电解：使电流通过溶液（）而在阴、阳两极引起的过程。
注意：电流必须是而不是交流。
阳极：与电源相连，发生反应
阴极：与电源相连，发生反应
3、电解池中发生的是氧化还原反应（自发的、不自发的）
二、学习过程
活动1实验探究
现有如下用品：碳棒（2根）直流电源（1个）导线（两根）
CuCl溶液或CuSO溶液淀粉KI试纸
24
请思考并小组讨论：
①你将如何装置、如何操作？
②溶液中离子怎样移动？会发生什么反应？
③可能会看到哪些现象？
④产物是什么？是如何确定产物的？
操作
现象
产物
电解分析
CuCl溶液CuSO溶液
24
产物
溶液中含
有的离子
通电前离子
运动状况
通电后离子
运动状况
电极反应式
发生什么反应
解释离子的放电顺序
试写总反应化学方程式和离子方程式
强化练习1、右图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2
则下列有关的判断正确的是（）
A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
2.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
②原电池的
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