公开课-二氧化硫的性质和作用.pptx

二氧化硫的性质和作用

观察瓶中的二氧化硫，了解颜色、状态、气味、密度，探究溶解性常温常压下，100g水中约能溶解11.28g的二氧化硫二氧化硫是一种色，有气味的有气体，密度比空气，溶于水，常温下1体积水中大约能溶解体积的二氧化硫。1.物理性质刺激性无毒大易40

思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反响？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反响？

实验探究1-------二氧化硫的性质实验步骤：用胶头滴管吸取约10滴石蕊溶液于1号井穴中，然后慢慢向井穴中滴加二氧化硫的水溶液，观察现象用胶头滴管吸取10滴氢氧化钙溶液于2号井穴中，然后慢慢向井穴中滴加二氧化硫的水溶液，观察现象，在学案上做好记录

2.化学性质(1)酸性氧化物SO2+H2OH2SO3能使紫色石蕊溶液变红SO2+Ca(OH)2(过量〕=CaSO3↓+H2O能使澄清石灰水变浑浊SO2+2NaOH（过量）====Na2SO3+H2O吸收二氧化硫SO2+CaO====CaSO3

实验探究2-------二氧化硫的性质实验试剂：氯化钡溶液、双氧水溶液、稀盐酸、二氧化硫的水溶液实验步骤：在3号井穴中滴加约10滴二氧化硫的水溶液，用胶头滴管滴10滴氯化钡溶液，观察现象，再用胶头滴管滴加双氧水溶液，观察现象，片刻后用胶头滴管滴加稀盐酸，观察现象无现象溶液变混浊沉淀不溶解

实验探究2-------二氧化硫的性质实验步骤：用胶头滴管取10滴高锰酸钾溶液于4号井穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶液，观察现象用胶头滴管取10滴碘水于5号井穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶液，观察现象2SO2+5KMnO4+2H2O==2H2SO4+K2SO4+2MnSO4高锰酸钾溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI碘水褪色

〔3〕复原性〔强〕SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl能使溴水褪色能使氯水褪色SO2具有较强的复原性，能被H2O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、O2等氧化剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂实验步骤：用胶头滴管取10滴品红溶液于6号井穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶液，观察现象品红溶液褪色HBr

SO2能使碘水、KMnO4溶液褪色，与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的复原性，发生的是氧化复原反响。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化复原反响.

〔3〕漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复为红色鉴定二氧化硫的存在特性原理：二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后又会分解，恢复为原来的颜色特点：暂时性，加热、光照、长时间后可复原选择性，不能是酸碱指示剂褪色

实验探究：向硫化钠溶液中滴加二氧化硫的水溶液现象:SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)氧化性(弱)出现淡黄色沉淀

红酒中加二氧化硫的主要作用？杀菌防腐、抗氧化剂

3.二氧化硫的作用二氧化硫防腐剂抗氧化剂漂白剂制硫酸呼吸道疾病硫酸型酸雨食物的化妆品适量过量

空中死神

二、酸雨pH5.6的降水1.酸雨的危害：1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。摄于1908年摄于1968年

2、硫酸型酸雨的形成途径SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3①②3、二氧化硫的来源1.煤等化石燃料的燃烧2.含硫金属矿石的冶炼3.硫酸厂废气问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值过一段时间会减小，为什么？

4、酸雨的防治1.开发并推广新能源(氢能、太阳能、核能)2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对SO2废气进行处理回收利用4.提高我们每个人的环保意识，加强国际间合作

小结：SO2的化学性质2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO33、漂白性：暂时性〔生成无色物质不稳定〕选择性〔不能使酸碱指示剂褪色〕2SO2+O22SO3催化剂SO2+