3.2离子键 离子晶体（课件）-高二化学（苏教版2019选择性必修第二册）.pptx

第二节离子键离子晶体第三章微粒间作用力与物质性质授课人：

学习目标1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，建立物质结构和性质之间的关系。2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构，通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。

一、离子键的形成

一、离子键的形成静电作用静电引力静电斥力

一、离子键的形成当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。存在：

一、离子键的形成离子化合物中的化学键有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。表示方法：电子式

一、离子键的形成离子键有方向性和饱和性吗？思考②只要空间允许，一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围，并不受离子本身所带电荷数的限制，因此，离子键没有饱和性。①离子可看作是一个带电的球体，它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性，阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥)，所以离子键没有方向性。

典例解析例1．下列关于离子键的描述中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的B．含有离子键的化合物一定含有金属元素C．非金属元素之间不可能形成离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键

D

二、离子晶体1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。4、常见的离子晶体：

离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不表示其分子组成。二、离子晶体注意：离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。离子晶体中除离子键外还可能含其他化学键，如NaOH晶体中还含有O—H共价键，Na2O2晶体中还含有O—O共价键。由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。

二、离子晶体NaCl晶体用手揉捏食盐硬度大生活经验NaCl的物理性质烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融熔点较高（801oC）Cl?Na+离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

二、离子晶体是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。NaCl(s)→Na+(g)＋Cl－(g)U=786kJ·mol－1晶格能符号为：U晶格能越大离子晶体中的离子键越牢固离子晶体的熔点越高、硬度越大——衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。

二、离子晶体影响晶格能的因素有哪些？思考阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。

二、离子晶体离子晶体的性质1具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量。晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大。如MgO＞Na2O；NaCl＞CsCl等

二、离子晶体离子晶体的性质2硬而脆，无延展性离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎施加外力发生滑动阳离子阴离子同种电荷相互排斥，使晶面裂开

二、离子晶体离子晶体的性质3导电性离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外电场作用下，离子定向运动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外电场作用下，阴、阳离子定向运动而导电.

二、离子晶体离子晶体的结构1、氯化钠型属于氯化钠型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。Cl?Na+NaCl晶胞的模型

二、离子晶体每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl－，个数比1：1。每个NaCl晶胞中微粒数是多少？思考Cl?Na+Cl?Na+??812141离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示离子的个数比。

二、