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氯及其化合物
教学指导意见核心素养
1.了解氯元素单质及其重要化合物的性1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结
质、制备方法及应用。构理解性质，形成“结构决定性质”的
2.了解氯气及其重要化合物在生产、生观念。
活中的应用及对生态环境的影响。2.证据推理与模型认知：能基于证据对
3.掌握Cl的实验室制法(试剂、仪器、氯气及其化合物的变化提出可能的假
2
反应原理、收集与检验方法)。设，通过分析推理加以证实或证伪。
考点一氯及其重要化合物
[学在课内]
1.氯气的物理性质
颜色状态气味毒性密度溶解性
黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少
量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
点燃或光照
与H反应：H＋Cl=====2HCl，
222
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3.从化合价的角度认识Cl的化学性质——歧化反应
2
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又
表现还原性。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl＋HOHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③HOH＋
222
＋OH－
结合可逆反应的特点可知氯水中含有
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参
与反应的微粒不同。
5.氯的重要化合物
(1)次氯酸
(2)漂白粉
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)久置的氯水酸性增强(√)
(2)1molCl参加反应转移2mol电子(×)
2
(3)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)
(4)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
(×)
(5)氯气通入品红溶液中，溶液退色，则氯气具有漂白性(×)
(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的。(×)
(7)Cl与水反应的离子方程式：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)
222
(8)标准状况下，11.2LCl与水充分反应转移电子数为0.5N(×)
2A
拓展应用
(1)向新制饱和氯水中分别加入少量下列物质
①Cl、②NaHCO固体、③NaHSO固体，氯水的漂白性将分别不变、增大、减
233
小(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)氯水中的强氧化性微粒有HClO、ClO－、Cl，其中具有漂白性的是HClO、
2
ClO－。
(3)填表
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