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考点1硫与二氧化硫
【核心考点梳理】
一、硫元素在自然界中的存在形式
1.自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态:存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态:主要存在于硫化物和硫酸盐中,火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2.硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体;俗称硫黄,质脆,易研成粉末,密度比水大,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
3.硫单质与氧气反应
化学方程式:S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2;
现象:剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成。
硫单质与变价金属的反应(硫单质的氧化性弱,生成低价态的硫化物)
S+Feeq\o(=====,\s\up7(点燃))FeSS+Cueq\o(=====,\s\up7(点燃))Cu2S
【核心归纳】自然界中的硫循环
(1)SO2的来源:含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。
(2)自然界中的硫循环:地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动,这些含硫物质不断地发生转化和转移,形成了硫在自然界中的循环。
(3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素,这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体,这些气体有些进入大气,有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋,还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
(4)自然界中的硫循环
【典型例题】
例1.下列关于硫的叙述中不正确的是()
A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D.硫是黑火药的主要成分之一
【答案】C
【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄,是一种黄色或淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
例2.下列说法中正确的是()
A.根据化合价可知,S在化学反应中只能作还原剂
B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C.S+O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2,S被氧化,作氧化剂
D.硫只以化合态存在于自然界中
【答案】B
【解析】A项,0价是S的中间价态,所以S既可作氧化剂,又可作还原剂;B项,S易溶于CS2,所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉;C项,S被氧化,作还原剂;D项,硫在自然界中既有游离态又有化合态。
二、二氧化硫的性质和应用
1.SO2的物理性质
现象:液面迅速上升,最后充满试管。
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
无色
气体
刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水(1∶40)
2.SO2的化学性质
(1)实验探究
用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作
现象
结论
pH试纸变红
SO2的水溶液显酸性
溶液变红
SO2的水溶液显酸性,不能漂白石蕊溶液
开始无明显现象,后产生白色沉淀
(1)SO2的水溶液与BaCl2不反应
(2)SO2具有还原性,可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2-,4),与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀
振荡后溶液红色褪去,再加热溶液恢复红色
SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定
(2)从物质分类的角度分析SO2性质
(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质,若加热,可恢复原来的颜色。
3.亚硫酸的性质
4.用途:二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
【核心归纳】比较三类常见的漂白剂
类型
举例
原理
特点
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
将有机色质内部“生色团”破坏掉
不可逆、持久
加合型
SO2
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
可逆、不持久
吸附型
活性炭
将有色物质(色素)吸附而褪色
物理变化
【典型例题】
例1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】A
【解析】SO2气体与水反应生成H2SO3,紫色石蕊遇酸变红色,不会变蓝色,故A错误。
例2.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性:①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠,其漂白原理相同的是()
A.①③B.②③C.①④D.②④
【答案】C
【解析】潮湿的氯气
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