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考点02影响化学反应速率的因素

【核心考点梳理】

一、实验探究--化学反应速率的影响因素

实验1.催化剂对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

①有少量气泡出现

②产生大量气泡

实验结论

MnO2可以使H2O2分解的速率加快

催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。

实验2.温度对化学反应速率的影响

实验操作

试管中均为5mL12%的H2O2溶液

实验现象

①产生气泡速率较慢

②产生气泡速率较快

实验结论

其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小

实验3.浓度对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

①产生气泡速率较慢

②产生气泡速率较快

实验结论

其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小

实验4.反应物状态对化学反应速率的影响

实验操作

取两支试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL4mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象

现象与结论

块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率

影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。

2.控制变量法

受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。

二、对反应速率影响因素的理解

1．浓度对反应速率影响的理解

(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。

(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。

2．压强对反应速率影响的理解

压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。

(2)对有气体参加的化学反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为

压强改变→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物质浓度改变→反应速率改变,物质浓度不变→反应速率不变))

①恒温时：增大压强eq\o(――→,\s\up10(引起))体积缩小eq\o(――→,\s\up10(引起))反应速率增大。

②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响：

恒容：充入惰性气体→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变。

恒压：充入惰性气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。

【典型例题】

例1．（2023春·江苏盐城·高一校考阶段练习）在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强②升高温度③增大CO2的浓度④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③ B．②③④

C．①②③④ D．②③④⑤

例2．（2023春·四川资阳·高一校考期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号

反应温度(℃)

Na2S2O3浓度

稀硫酸

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

1

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

2

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

A．设计该实验的基本原理为控制变量法

B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0

D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响

【达标检测】

1．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气

2．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的

A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍

3．下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是

A．3%的