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315化学练习题

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.食盐水

C.氧气

D.沙子和铁粉的混合物

2.下列化学反应中，属于化合反应的是：

A.甲烷燃烧

B.水电解

C.铁锈

D.酒精挥发

3.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氧

B.氢

C.碳

D.铝

二、填空题

1.化学变化的本质特征是______。

2.在实验室中，用______方法可以区分硬水和软水。

3.化学式CO2表示______。

三、判断题

1.物质的分子在不停地运动，这一现象称为扩散。（）

2.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）

3.燃烧总是需要氧气参加。（）

四、简答题

1.请简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。

2.举例说明什么是中和反应，并写出中和反应的化学方程式。

3.如何检验氢气纯度？

五、计算题

1.某化合物由A、B两种元素组成，A、B的相对原子质量分别为12、16。若该化合物的化学式为AB3，求该化合物的相对分子质量。

2.在一定条件下，8g某物质完全反应16g水。求该物质中氧元素的质量分数。

六、实验题

1.设计一个实验，用盐酸和石灰石制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质。

2.如何用实验方法区分NaOH、Na2CO3和NaCl三种无色溶液？

七、配平化学方程式

(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

(2)CH4+O2→CO2+H2O

(1)Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NO+H2O

(2)Cr2O7^2+HCl→Cr^3++Cl2+H2O

八、推断题

1.有A、B、C三种气体，A气体具有助燃性，B气体能与水反应C气体。推断A、B、C三种气体分别是什么。

2.某无色溶液中含有Cl^、CO3^2、SO4^2三种阴离子，加入稀硝酸后产生无色无味气体，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。推断原溶液中一定含有的阴离子。

九、综合应用题

1.工业上如何通过接触法制硫酸？简述其主要步骤。

2.描述工业上制取漂白粉的反应原理及其主要过程。

十、图表分析题

反应物：A、B

物：C、D

质量变化：反应前A为10g，B为5g；反应后C为8g，D为6g。

实验开始时，溶液pH为7。

加入某种试剂后，pH逐渐下降。

继续加入另一种试剂，pH逐渐上升。

答案

一、选择题

1.C

2.C

3.D

二、填空题

1.新物质

2.加肥皂水，搅拌，观察泡沫情况

3.一个二氧化碳分子

三、判断题

1.√

2.√

3.×（错误，例如氢气可以在氯气中燃烧）

四、简答题

1.实验室制取氧气通常使用过氧化氢分解或高锰酸钾加热的方法。操作步骤如下：

准备反应装置，包括试管、导管、集气瓶等。

加入适量的反应物（如过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰）。

收集氧气，通常采用排水法或向上排空气法。

完成反应后，熄灭加热源，取出导管。

2.中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。例如：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

3.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，将试管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到很小的响声，表明氢气较纯。

五、计算题

1.AB3的相对分子质量=12+(16×3)=60

2.氧元素的质量分数=(16/8)×100%=200%，此计算有误，因为8g物质不可能16g水。正确的计算应该是：氧元素的质量分数=(16g/8g)×100%=200%，这里假设题目中的“8g某物质”是指氧元素的质量，但这是不合理的，因为氧元素的质量不可能大于的水的质量。

六、实验题

1.实验步骤：

将石灰石放入试管中。

加入适量盐酸。

收集产生的二氧化碳气体。

将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。

2.区分方法：

分别取少量三种溶液于试管中。

向每个试管中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，Na2CO3会产生白色沉淀。

对于未产生沉淀的溶液，加入酚酞指示剂，NaOH溶液会变红。

剩余的无色溶液为NaCl。

七、配平化学方程式

1.(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

配平后：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

(2)CH4+O2→CO2+H2O

配平后：CH4+2O2→CO2+2H2O

2.(1)Zn+HNO3