高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向教案(2) 新人教版选修4.pdfVIP

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学

反应进行的方向教案（2）新人教版选修4

[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，

它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾

气：2NO（g）+2CO（g）=N（g）+2CO（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依

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据是什么？

[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原

理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反

应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动

进行的过程）。

[学生讨论]……

[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向

电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发

过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然

现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

[板书]一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反

应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举

例说明。

[学生讨论交流]……

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+HO（aq）△H=-56KJ/mol；

2

2Na（s）+2HO（l）=2NaOH（aq）+H（g）；

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Al（s）+HCl（aq）=AlCl（aq）+H（g）；

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CaO（s）+HO（l）=Ca（OH）（aq）

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[追问]上述反应是吸热还是放热？

[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

NO（g）=4NO（g）+O（g）△H=＋56.7KJ/mol；

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NHHCO（s）+CHCOOH（aq）=CO（g）+CHCOONH（aq）+HO（l）△H=＋37.3KJ/mol；

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因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

[板书]二、反应方向的熵判据。

[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以

上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关

吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？

[阅读思考]课本P37相关内容。

[汇报交流、自主学习成果]上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变

化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

[总结、板书]熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。

[释疑]如何理解“熵”的含义？

用心爱心专心1

[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

[指出]混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

[板书]熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。

[板书]熵值的大小判断：

（1）气态液态固态

（2）与物质的量成正比

[板书]反应熵变△S=反应产物总熵