考点3 化学反应中的热.docxVIP

考点3化学反应中的热

【核心考点梳理】

一、放热反应与吸热反应

1．放热反应与吸热反应

(1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。

2．化学能与热能转化的实验探究

(1)镁与盐酸反应

实验操作

实验现象

实验结论

产生大量气泡、温度计指示温度升高

镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量

(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

实验操作

实验现象

实验结论

a.有刺激性气味气体产生

b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉

c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部

d．烧杯内反应物成糊状

化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量

【核心归纳】

(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应）。

(2)化学反应都伴随着物质与能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

(3)化学反应中能量变化的原因

宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。

宏观解释

放热反应示意图

吸热反应示意图

微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。

微观解释

反应物、生成物中化学键的变化关系

能量

变化

断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量

放出

能量

断裂旧化学键吸收的总能量

＞形成新化学键释放的总能量

吸收

能量

【典型例题】

例1．下列变化过程属于放热反应的是

①碳酸钙高温分解②H2在Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌⑦SO3与水反应

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦

【答案】C

【详解】

①碳酸钙高温分解，该反应为吸热反应；②H2在Cl2中燃烧，燃烧为放热反应；③镁与稀硫酸反应，活泼金属与酸的反应为放热反应；④水蒸气变成液态水为物理过程，不是放热反应；⑤酸碱中和为放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌该反应为吸热反应；⑦SO3与水反应为化合反应，反应过程中放热，故属于放热反应为：②③⑤⑦；

故选：C。

例2．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()

A．A的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．A和B的总能量一定低于C和D的总能量

【答案】D

【解析】A.由图可知该反应为吸热反应，则A与B的总能量小于C与D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误；

B.由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误；

C.由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故C错误；

D.反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确；

故答案：D。

【点睛】反应A+B=C+D为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量。

例3．下列说法正确的是（）

A．化学反应的发生都需要在一定条件下

B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C．由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

【答案】D

【解析】A．有些反应不需反应条件也能发生，如CaO+H2O=Ca(OH)2，A错误；

B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，B错误；

C．由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，石墨转换为金刚石是吸热反应，石墨能量低于金刚石，更稳定，C错误；

D．等量的硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，因此等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量多，D正确。

答案选D。

二、热化学方程式

(1)概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

(3)实例：8gCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。

【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求

2．“五看”法判断热化学方程式的