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考点15乙酸的性质与用途
【核心考点梳理】
一、乙酸的组成、结构与性质
1．组成与结构
2．乙酸的物理性质
俗名
颜色
状态
气味
溶解性
挥发性
醋酸
无色
液体
强烈刺激性
易溶于水和乙醇
易挥发
乙酸的熔点为16.6℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。
3．乙酸的化学性质
(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；
(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
乙酸和乙醇的反应机理
(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。
烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。
【核心归纳】酯化反应实验
(1)实验装置：
(2)导气管末端未伸入液面以下是为了防止倒吸。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用：
①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4)酯化反应实验中的四个注意问题：
①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
【典型例题】
例1．（2021·浙江高一月考）要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH洗涤除去，应选用的试剂是
A．乙醇 B．饱和Na2CO3溶液
C．水 D．NaOH溶液
【答案】B
【详解】
A．乙酸乙酯的制备为可逆反应，用乙醇不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并且还引入了新的杂质，故A不选；
B．乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B选；
C．虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，依据除杂原则，不能选用水洗，故C不选；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，故D不选；
故选B。
例2．（2021·江苏省盱眙中学高一期中）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是
A．C2H5OH B．H2O C．CH3COOH D．CH3CHO
【答案】C
【详解】
A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸性，不与碳酸钠反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，碳酸钠能够发生水解反应，但不能放出二氧化碳气体，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．乙醛，分子中由于羰基(C=O)作用，使α-碳上的氢原子也很活泼，所以它们跟金属钠都能反应，可与钠反应，但不具有酸性，故D错误；
故选C。
例3．（2021·全国高一课时练习）下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】C
【详解】
A．乙酸的酸性比碳酸的强，根据强酸制弱酸的原理可知，它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体，A正确；
B．乙酸属于一元弱酸，具有酸性，所以能与钠发生置换反应放出H2，B正确；
C．乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，C错误；
D．乙酸俗称冰醋酸，熔点为16.6℃，当温度低于熔点时，就凝结成类似冰一样的晶体，D正确；
故选C。
例4．（2021·全国高一课时练习）柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．3∶4
【答案】B
【详解】
由柠檬酸的结构简式可知，1mol
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