空气复习讲义.doc

龙文教育学科教师辅导讲义

教师：宋亚涛学生：时间年月日时段：

课题

空气复习与总结

教学内容

第二章?空气

【概念和规律】

一、空气的存在

1、空气(air)有质量。

2、大气层会对地球上所有物体都产生大气压(atmosphere)的作用。

3、气体和液体都能形成对流。一般说来，液体或气体在受热时体积会膨胀，它们就向上运动；液体或气体受冷时体积会缩小，它们就向下运动。这样就形成了对流。

二、空气的成分

1、空气是由氮气〔nitrogen〕、氧气〔oxygen〕、二氧化碳〔carbondioxide〕、稀有气体〔noblegases〕、臭氧〔ozone〕、水蒸气以及悬浮在其中的固体杂质等物质组成的。空气中各成分按体积计算如下表：

?

物质名称?氮气?氧气?稀有气体?二氧化碳?其他???

体积百分比?78%?21%?0.94%?0.03%?0.03%?

氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分数要记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，时刻牢记在心底。

2、稀有气体在空气中含量很少，包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡〔Rn〕六种。它们的性质不活泼，但用途较广，如氦气可用来填充飞艇和气球；氩气等可以填充灯管，发出特别颜色的光，制成霓虹灯。

3、空气在很低的温度下或很高的压强下，会变成液态空气。由于液态氧和液态氮的沸点是不同的，因此，用液化空气的方法可别离空气中的氧气和氮气。

三、氧气

1、催化剂〔catalyst〕：在化学反响中能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。工业上又叫触媒。

2、氧气

①实验室里可以利用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰做催化剂可使这个反响的速率加快。

②氧气的主要物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大；

??过氧化氢→氧气+水???条件〔催化剂〕

高锰酸钾→氧气+锰酸钾+二氧化锰〔条件：加热〕

氯酸钾→氧气+氯化钾〔条件：加热、催化剂〕

③氧气的化学性质比拟活泼，铁丝、木炭、蜡烛、硫磺等物质在氧气中燃烧时比在空气中燃烧得更剧烈，说明氧气易与其它物质发生化学反响。物质与氧气反响的最常见方式是燃烧和缓慢氧化。

④要检验一瓶气体是否是氧气可采取以下的方法：取一根带火星的木条，放在集气瓶口，假设木条复燃，那么说明瓶内气体是氧气。

⑤由于氧气的密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，所以又可用排水法收集。

3、燃烧〔combustion〕

①燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反响。

②燃烧需要同时满足：具有可燃物、具有助燃物、可燃物的温度到达着火点。缺少其中任何一个条件时，燃烧就会停止。

灭火的方法：①使可燃物与空气隔绝；②将可燃物温度降低到着火点以下；③撤离可燃物。

灭火的方法。水???a.?降低可燃物的温度b.受热蒸发的水蒸汽能隔离空气

??????????CO2???a.ρCO2ρ空气b.?不能燃烧也不支持燃烧

当然，不同的可燃物有不同的性质，灭火的方法也有所不同。如木头着火可水扑灭；金属Na

着火不能用水扑灭，因为Na与H2O反响后生成H2,会使火势更大；油类和精密仪器着火也

不能用水来扑灭，而是用灭火器来灭火。

〔3〕：灭火器〔主要材料是CO2〕.

??1.酸性灭火器：H2SO4+2NaHCO3àNa2SO4+2CO2↑+2H2O。

??2.泡沫灭火器：扑灭一般材料的火灾????????????????。

??3.干粉灭火器：扑灭油类与电器设备的火灾。

??4.液态CO2灭火器：扑灭精密仪器、文件档案贵重物品的火灾

5、液体药品的取用：

液体药品通常盛放在细口瓶里。取用细口瓶里的药品时，先拿下瓶塞并倒放在桌上，然后拿起瓶子，让标签向手心，使瓶口紧挨着试管口〔或其它容器的容器口〕，使液体缓缓地沿着容器壁流入试管里。当倾倒的药液量符合要求后，不要立即将试剂瓶放下，而要稍停一下，待试剂瓶口的残留药液流入试管后再放下试剂瓶，盖上瓶塞，把瓶子放回原处，并使标签向外。

6、氧气的用途

l．供应呼吸、维持生命和支持燃烧。

2．氧气易跟其他物质反响，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属〔乙炔在氧气中燃烧〕，也可作火箭燃料的氧化剂等〔液氢在液氧中燃烧〕。

3、是不是只有物质与氧气发生反响称为燃烧呢？

发热、发光的剧烈的化学反响为燃烧。须指明燃烧不一定需要氧气。一般情况下，物质与氧气发生反响通常以燃烧的方式进行，不过，也有许多物质与氧气并不发生燃烧。如：铁在空气中放置时间久了就会生锈，人也可以利用氧气将摄入的食物转化为二氧化碳等物质，并释放出能量。这称为缓慢氧化。缓慢氧化是一种不易发觉的物质与氧气发生的反响，

四、二氧化碳

1、二氧化