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高一化学教案物质的量（7篇）

学问目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间

的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：

培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、

稳固概念。

情感目标：

使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培

育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么？

学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质

量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一

个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒

子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪

些呢？

答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、

开、安（培）

投影：国际单位制的7个根本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎

[德拉]物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，

很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个

联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于

科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计

算是化学计算的核心和根底。这同初中化学计算以质量为根底不同，是认

知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？

答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

叙述：“物质的量”是不行拆分的，也不能增减字。初次接触说起来

不顺口，通过屡次练习就行了。

板书：一、物质的量

1、意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目

粒子的集合体。

2、符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是肯定数目的物品的集

合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。

科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量

单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

叙述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念宏

大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02

×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1、摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，

近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿

伏加德罗常数。

。因此留意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为

什么？

学生思索：各执己见。

结论：不正确。由于物质的量及其单位摩尔的使