专题一单元分子构型与物质性质.pptx

一、分子的空间构型1．杂化轨道理论美国化学家于1931年提出。(1)杂化轨道的形成：碳原子2s轨道中1个电子进入2p空轨道，个2s轨道和个2p轨道“混合”起来，形成、的4个轨道，可表示为：鲍林13能量相等成分相同sp3

(2)共价键的形成：碳原子的4个轨道分别与4个氢原子的轨道形成4个相同的。(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为结构，4个C—H键是等同的，键角是。sp31sσ键正四面体109.5°

类型参与轨道杂化轨道的夹角杂化轨道的构型实例sp3杂化CH4、NH3、CCl4、NH、金刚石、晶体硅、SiO2sp2杂化BF3CH2＝CH2sp杂化BeCl21个s轨道与3个p轨道1个s轨道与2个p轨道1个s轨道与1个p轨道109.5°120°180°正四面体平面三角形直线形2．杂化轨道的类型

3．用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况分子结构C原子杂化方式成键情况sp3杂化①每个C原子的轨道分别与3个H原子的轨道重叠形成键②两个C原子各以轨道发生重叠形成键3个sp31sσ1个sp3σ

分子结构C原子杂化方式成键情况sp2杂化①每个C原子的轨道分别与2个H原子的轨道重叠形成键②两个C原子各以轨道发生重叠形成键，各以1个未杂化的轨道发生重叠形成键2个sp21sσ1个sp2σ2pπ

分子结构C原子杂化方式成键情况sp杂化①每个C原子的轨道分别与1个H原子的轨道重叠形成键②两个C原子各以轨道发生重叠形成键，各以2个未杂化的轨道发生重叠形成2个键1个sp1sσ1个spσ2pπ

4．价层电子对互斥模型(1)理论：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。(2)价电子对数目与其几何分布的关系：对于ABm型分子，价电子对数彼此远离对称

价电子对数目234价电子对的几何分布构型直线形平面三角形正四面体

(3)相关说明。①具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型，价电子对分布的几何构型。②如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力，键角也。相同也相同减小减小

5.分子的空间构型与物质的性质具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出一定的。相似性

二、分子的极性1．极性分子与非极性分子极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。非极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。不相重合相重合

2．非极性分子、极性分子的判断方法(1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有，以结合的双原子分子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)，分子的极性取决于分子的。若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心，则分子为非极性分子。极性极性键非极性键空间构型对称相重合

3．分子的极性对物质物理性质的影响(1)在其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力，物质的熔点、沸点。(2)对物质溶解度的影响——相似相溶规则。非极性溶质一般易溶于溶剂，极性溶质一般易溶