2024年高中《化学》复习课程 第17讲 晶体结构与性质.pptx

第17讲晶体结构与性质;

复习目标

1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。

3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。;考点一晶体常识晶体结构模型

必备知识整理

1.物质的聚集状态;2．晶体

(1)晶体与非晶体的区别;

(2)获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。;3．晶胞

(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞排列、相同。

;4．晶体结构的测定

(1)测定晶体结构最常用的仪器是_____________。

(2)晶体结构的测定原理：

在晶体的X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通??晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的。

(3)经过计算可以从衍射图形获得晶胞的形状和大小，分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的和________等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系等晶体结构的信息。;

微点拨使用均摊法（切割法）时，要注意晶胞形状，分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如正六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。;[正误判断]

(1)物质的聚集状态只有固、液、气三态()

(2)晶体具有自范性，一般具有固体的熔点()

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验()

(4)晶胞一般为平行六面体，其排列遵循无隙并置形成晶体()

(5)晶胞一般有三套平行棱，三套平行面();(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()

(7)冰和碘晶体中相互作用力相同()

(8)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块();对点题组训练

题组一“平行六面体”晶胞的分析应用

1．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()

A．B2A B．BA2

C．B7A4 D．B4A7;2．下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为。;

题组二“非立方系”晶体结构分析应用

3.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4;

4．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。;?;?;题组三电子式及“8”电子稳定结构的判断

5．已知反应3NH3＋3Cl2===NH4Cl＋5HCl＋N2，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是();

6．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()

A．光气(COCl2) B．六氟化硫

C．二氟化氙 D．三氟化硼;微点拨

(1)“8e－”结构的判断技巧

①最外层电子数+│化合价│=8的原子均达到8e－稳定结构。

②含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构。

③含稀有气体元素的化合物中稀有气体元素原子不是8e－稳定结构。

(2)寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法

①“10电子”微粒;②“18电子”微粒;题组四共价键及其键参数

7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()

A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼

B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键;8．已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是()

A．键能：N≡N＞N＝N＞N—N

B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－1;解析：A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N===N＞N—N，正确；B项，H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH＝－431.8kJ·mol－1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不影响分子沸点，错误；D项，根据ΔH＝E(反应物)－E