2024年高中《化学》复习课程 第16讲 化学键 分子结构和性质.pptx

第16讲化学键分子结构和性质;复习目标

1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成；

2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用；

3.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构；

4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响；

5.了解配位键、超分子的含义。;考点一化学键

必备知识整理

1.化学键

(1)概念

使________相结合或________相结合的作用力。

(2)分类;2．离子键和共价键的比较;;;3.共价键参数

(1)概念：;(2)键参数对分子性质的影响：

①键能，键长，化学键越强、越牢固，分子越稳定。;4．化学键与物质性质

(1)化学键与物质类型

①概念：

离子化合物：由键形成的化合物，如NaCl、NaOH等均是离子化合物。离子化合物中可能含有键。

共价化合物：只由键形成的化合物。如CO2、HCl等均是共价化合物。共价化合物中离子键。;②关系：;(2)化学键对物质性质的影响

①对物质熔、沸点的影响

金刚石、石英等物质硬度大、熔点高，因为其中的很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，有很强的，熔点也较高。

②对物质热稳定性的影响

N2分子中有很强的，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的较弱，故它们受热时易分解。;5．电子式

(1)电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)电子式的书写;(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：。;[正误判断]

(1)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()

(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()

(3)共价键、离子键都具有方向性和饱和性()

(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()

(5)???子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()

(6)在CH2===CHCN中含有6个σ键和3个π键()

(7)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的变化一定是化学变化()

(8)PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

(9)CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构();对点题组训练

题组一化学键与化合物的判断

1．中国科学院前院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H。下列说法不正确的是()

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

D．H2O2分子既含极性键又含非极性键;

解析：尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；根据H2O2的结构式H—O—O—H可知，H2O2中只含共价键，不含离子键，故B正确；除了铵盐外，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2·H2O2为共价化合物，故C错误；H—O—O—H中既含极性键H—O，又含非极性键O—O，故D正确。;2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是()

A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为共价化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水;题组二电子式的书写和判断

3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是();4．书写下列粒子或物质的电子式。

(1)Mg，S。

(2)Na＋，Cl－。

(3)Cl2，H2。

(4)MgF2