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离子反响专题复习

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念

电解质㈠、电解质和非电解质

从宏观角度认识：在状态下能够的叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质如二氧化碳、氨气等

因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、局部有机物属于电解质。

㈡、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质

(1)电解质和非电解质必须是，(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质(NH3、SO2、CO2等是非电解质，而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质)

(3)金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。

(4)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的局部完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

㈢、强弱电解质

有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，那么为强电解质。

而有些电解质在水中或熔化状态下只能局部电离为离子，称为弱电解质。

2．关于强电解质和弱电解质

(1)属于强电解质的有：

①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI等；

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等

(2)属于弱电解质的有：

①弱酸和中强酸：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4

②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等

③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3

④少数盐，如AlCl3等。

(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，那么溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。〔电解质强弱和导电性无关〕

(4)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱电解质：局部电离，用可逆号“”，如：

多元弱酸分步电离：H2CO3

多元弱碱也是分步电离，但通常只写一步：如Fe(OH)2、Fe(OH)3〔5〕强电解质与弱电解质比拟：

【提醒】

1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：

一要考虑用“=”还是“”；

二要考虑“一步”还是“分步”；

三要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。

2．BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但溶解于水的局部能完全电离，

所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是电解质，而且还是强电解质。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离子浓度太小，故溶液的导电性极差。

【例1】判断以下说法是否正确

①某物质如果不是电解质，就是非电解质。〔〕

②能导电的物质就是电解质。〔〕

电解质一定能导电。()

导电与电解质无必然联系。

能导电的物质：金属单质、石墨、电解质的水溶液、电解质熔化状态下等。

电解质导电的条件：离子化合物：在水溶液、融化状态下都能导电。共价化合物：仅在水溶液中导电。

【例2】⑴Cu、⑵KCl固体、⑶熔融KCl、⑷KCl溶液、⑸熔融HCl、⑹盐酸、⑺H2SO4溶液、⑻BaSO4、⑼CO2、⑽CaO、⑾NH3、⑿酒精

以上物质能导电的是

属于电解质的是

属于非电解质的是

注：电解质导电应该理解成化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是与水反响之后的产物导电。故CO2、NH3不是电解质。但H2CO3与NH3·H2O是电解质。

【例3】以下说法正确的选项是〔〕

A、强电解质都易溶于水，难溶于水的电解质是