第一节 原子（同步课件） 九年级化学上册 （鲁教版2024）.pptx

感受化学魅力探寻化学之美认识物质的构成第二单元第一节原子

目录CONTENTS1知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系2知道原子、离子、分子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质3知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算感受化学魅力探寻化学之美4知道原子与离子和分子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用重点：原子等微观粒子概念的形成及原子构成难点：微观粒子概念的形成及相对原子质量的理解

水分子很小，那构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？课堂导入H2OHOH2O2人们揭示原子结构的奥妙，经历了漫长的探究过程。道尔顿，1808年提出原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最小的粒子。汤姆孙，1897年发现电子，证明原子是可分的，提出新的原子模型“葡萄干布丁”。

原子的结构一、原子里究竟有什么呢？若只有原子，怎样保证原子为电中性呢？探究新知汤姆孙原子模型

1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。根据实验，提出新的原子模型，即“有核原子模型”。α粒子轰击金箔

实验现象：大多数α粒子穿过金箔未发生偏转；少数α粒子穿过金箔方向发生偏转；极少数α粒子被反弹回来。绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。

原子的结构原子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子核核外电子（带正电）（不显电性）注：（1）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍；（2）原子核体积只占原子体积的几千亿分之一,却集中了99.96%以上原子的质量。

探寻原子构成的规律观察思考2-1名称符号质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-1212C666碳-1313C676碳-1414C686（1）在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数；（2）质子数不一定等于中子数；（3）原子中不一定含有中子；（4）不同的原子其核内质子数（核电荷数）不同。

原子具有微观粒子的一般性质：（1）原子体积和质量很小；（2）原子总在不断运动；（3）原子之间有间隔。原子的性质原子是构成物质的一种微观粒子①金属（金、铜等）②稀有气体（氦气、氖气、氩气等）③固态非金属单质（金刚石、硅等）

制作原子结构模型活动探究2-11.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是是什么，提出新模型的证据又是什么？2.请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。道尔顿模型汤姆孙模型卢瑟福模型

二、虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg。这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。计量原子的质量

以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=------------------------原子的实际质量碳12原子质量的1/12

相对原子质量与原子的质量区别（1）原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量；（2）相对原子质量是以C-12原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量。原子质量的单位是kg，相对原子质量的单位是1（一般不写），原子的质量主要集中在原子核上；（3）构成原子的三种粒子中，1个质子和1个中子的质量跟相对原子质量的标准(即一个碳12原子质量的1/12)相比，均约等于1，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。相对原子质量≈质子数+中子数。

原子与离子、分子三、分子是由原子构成的，原子得到或失去电子后转变为离子。

在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。核外电子的能量是不同的，依据能量电子分层排布核外电子的分层排布电子层数：1、2、3、4、5、6、7电子能量：离核远近：能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。低高近远

用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。原子结构的表示多识一点原子核质子数第二层电子数第一层第二层最外层

部分原子的原子结构示意图同一列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加同一行的原子核外电子层数相同，从左