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内蒙古赤峰市红山区2023-2024学年高二上学期期末学情监测化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是()。
A.会场“莲花碗”(如图1)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B.吉祥物“江南忆”机器人(如图2)所采用芯片的主要成分为二氧化硅,属于非电解质
C.火炬“薪火”(如图3)使用的铝合金具有轻盈便携、强度可靠的特点
D.特许商品“亚运莲花尊”(如图4)的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2.和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂,一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是()。
①(反应速率慢)
②(反应速率快)
③(反应速率快)
④(反应速率快)
A.反应①与反应③中均得到电子
B.完全消耗后才能够生成,因此反应的速率是由④决定的
C.以上4步反应中反应①的活化能最大
D.反应③的离子方程式为
3.根据以下三个热化学方程式:
判断、、三者关系正确的是()。
A. B.
C. D.
4.在不同温度下,溶液中和有如图所示关系。下列关于离子大量共存的说法正确的是()。
A.a点对应的溶液中可大量存在的离子是:、、、
B.b点对应的溶液中可大量存在的离子是:、、、
C.c点对应的溶液中可大量存在的离子是:、、、
D.d点对应的溶液中可大量存在的离子是:、、、
5.在常温下,有关下列四种溶液的叙述中错误的是()。
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小
B.分别取稀释至,四种溶液的pH:①②④③
C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中:
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的,则
6.已知:。若断裂、需要吸收的能量分别为、,则断裂需要吸收的能量为()。
A. B. C. D.
7.在一定温度下的密闭容器中发生反应:,平衡时测得A的浓度为。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为。下列有关判断正确的是()。
A. B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
8.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是()。
选项
实验方案设计
现象和结论
A
用pH计测量、的pH,比较溶液pH大小
的pH比大,说明酸性比强
B
将的溶液加热后置于冷水中
溶液由黄绿色变为蓝绿色,说明降低温度向逆方向移动
C
在甲、乙两个试管中分别加入的溶液。在甲试管中加入少量浓盐酸,与乙试管相比颜色变浅
溶液颜色变浅,说明生成物浓度减小,平衡逆向移动
D
向的溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀,说明
A.A B.B C.C D.D
9.在密闭容器中进行反应:,有关下列图像的说法正确的是()。
A.依据图a可判断正反应为放热反应,且
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.图c可表示增大压强正、逆化学反应速率变化图
D.由图d可推知正反应的
10.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:,最后以形式除去。下列说法中错误的是()
A.阳极反应为
B.电解过程中废水的pH不发生变化
C.电解过程中有沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子,最多有1mol被还原
11.分析化学中以为指示剂,用标准溶液滴定溶液中的,测定。
已知:ⅰ.溶液中存在平衡:
ⅱ.25℃时,(砖红色),(白色)
下列分析不正确的是()
A.实验中先产生白色沉淀,滴定终点时产生砖红色沉淀
B.产生白色沉淀时,存在
C.当产生砖红色沉淀时,如果,已沉淀完全
D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内,若pH过低,会导致测定结果偏低
12.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如表所示。
酸
电离常数(25℃)
HX
,
,
下列说法正确的是()。
A.在水溶液中结合的能力:
B.溶液中离子浓度的关系:
C.溶液与足量HX反应的离子方程式:
D.25℃时,浓度均为的和溶液的pH:
13.某同学在两个相同的特制容器中分别加入的溶液和的溶液,再分别用盐酸滴定,利用pH计和压强传感器检测,得到如图曲线。下列说法错误的是()。
已知:常温下,酚酞的变色范围是pH:8.2~10.0,甲基橙的变色范围是pH:3.1~4.4。
A.a点存在:
B.图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C.在b点发生反应的离子方程式为
D.滴定
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