2中考科学重点专题复习-流程题（含解析）.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

中考科学重点专题复习-流程题

1．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

??

(1)操作①的名称是。操作①之后得到的固体成分除了泥沙还有（写化学式）。

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是。

(3)溶液E中含有的杂质离子有（写离子符号）。

(4)NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为。

(5)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应储存。

2．尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为，其中化合价升高的元素是。

（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是。

（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是。

3．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。

(1)操作Ⅰ的名称是；

(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式；

(3)理论上只需不断加入(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。

4．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：

(1)操作①加入足量盐酸后，得到的滤液中一定含有的金属阳离子有（填符号)。

(2)操作⑧得到的Al(OH)3受热分解生成两种氧化物,该反应的化学方程式为。

(3)在冰晶石作助熔剂条件下，电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为。

(4)假设铝土矿中的铝元素全部转化成单质铝，现用质量分数为80%的铝土矿，经冶炼得到铝540t，则需要铝土矿的质量为。

5．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：

请回答以下有关问题：

(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。

(2)进入“反应分离器”中物质A是(填化学式)。

(3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有种。

6．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：

（1）用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应（填序号）。

A．向左盘添加粗盐?????B．减少左盘粗盐?????C．向左移动游码D．向右移动游码

（2）操作①、②依次为下图1中的，（填标号）。

（3）玻璃棒在溶解时所起的作用是。

（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是。

（5）在温度约为℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。

7．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献，合成氨的工艺流程图如下：

??

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。

(2)焦炭和水蒸气在高温条件下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是。

(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。

8．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。

??

(1)氧化钙的化学式。

(2)反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有(填元素符号)元素。

(3)工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是t。

9．实验室有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和Ba（NO3）2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4