第三节二氧化碳的制取和用途.pdfVIP

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二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可制得固体——干冰〔用于人工降雨〕。

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸

2)与水反应生成碳酸:

CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

2223

HCO==HO+CO↑碳酸不稳定,易分解

2322

3)能使澄清的石灰水变浑浊,本反应用于检验二氧化碳:

CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO

2232

3、用途:灭火〔灭火器原理:NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑〕,既利用其物理性质,又利用其化学性质

2322

干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳过多对环境的影响:过多排放引起温室效应。

二、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:〔原理、装置、检验〕

〔1〕发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。

2

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用双氧水在二氧化锰的催化下制O的发生装置。

2

〔2〕收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水,且不与水反应的用排水法收集CO、NO只能用排水法

密度比空气大,且不与空气反应的用向上排空气法CO只能用向上排空气法

2

密度比空气小,且不与空气反应的用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1〕原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

3222

2)选用和双氧水在二氧化锰的催化下制O相同的发生装置

2

3〕气体收集方法:向上排空气法

4〕验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如液体变浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,平放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

注意:收集时,玻璃导管要伸到集气瓶底部,且不接触集气瓶。

3、二氧化碳的工业制法:

高温

煅烧石灰石:CaCO=======CaO+CO↑

32

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+HO====Ca(OH)

22

三、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:〔H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②复原性〕

2

点燃

1〕可燃性:2CO+O=======2CO〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕

22

H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

22

CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

2

1

四、碳的几种单质

1、金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨〔C〕是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电

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