《化学》高中复习课讲义 第17讲 元素周期表与元素周期律.docxVIP

第17讲元素周期表与元素周期律

选题表

题号

知识

过关集训

培优专练

元素周期表

1,6

元素周期律的应用

2,3,7

综合应用

4,5,8

1,2,3

1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(B)

A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

解析:元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料,故A错误;第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数,与它所处的主族序数相等,故B正确;短周期元素形成离子后,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H-的最外层电子数为2,故C错误;同一主族元素的原子,最外层电子数相同,但电子层数不同,原子半径不同,化学性质相似,但不完全相同,故D错误。

2.(2020·江苏卷,9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(A)

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)

D.原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)

解析:元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,A项正确;Cl的非金属性强于Br的,则Cl2得到电子的能力比Br2的强,B项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为r(Na)r(Mg)r(Cl),C项错误;Na、Mg、Cl、Br原子的最外层电子数分别为1、2、7、7,D项错误。

3.下列叙述中,不正确的是(D)

A.I、Br、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B.Al、Mg、Na的氧化物对应的水化物的碱性依次增强

C.Na、Mg、Al的简单离子半径逐渐减小

D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱

解析:元素的非金属性越强,其单质越易与氢气化合,由于元素的非金属性IBrCl,则I、Br、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易,A正确;元素的金属性越强,其对应碱的碱性越强,由于元素的金属性Al

MgNa,则Al、Mg、Na的氧化物对应的水化物的碱性依次增强,B正确;Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同,核电荷数依次增大,所以Na+、Mg2+、Al3+的半径逐渐减小,C正确;元素的非金属性越强,其对应的简单气态氢化物就越稳定,由于元素的非金属性PSCl,其对应的简单气态氢化物的稳定性依次增强,D错误。

4.(2020·北京卷,4)已知:33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是(B)

A.As原子核外最外层有5个电子

B.AsH3的电子式是H·

C.热稳定性:AsH3PH3

D.非金属性:AsCl

解析:As与P为同族元素,为第ⅤA族元素,则其原子核外最外层有5个电子,A正确;AsH3属于共价化合物,电子式与氨气相似,为H··As····H·

5.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(C)

A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族

解析:因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4,A项正确;氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,B项正确;HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,不能证明元素的非金属性ClC,C项错误;根据元素的原子序数与元素在元素周期表中位置的规律,可推出第118号元素位于元素周期表中第七周期0族,D项正确。

6.如下表所示是元素周期表的一部分。下列有关说法正确的是(D)

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径:eba

C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

解析:同主族元素从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,B错误;a～f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质中Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2的化学性质均比S的活泼,C错误。

7.下列实验不能达到实验目的的是(B)

选项

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、