吉林省白城市通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试化学（解析版）.docxVIP

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2022～2023学年度上学期期末高二通榆县高中联合考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是

A.灼热的炭与反应 B.高温煅烧石灰石的反应

C.与反应 D.镁与稀硫酸反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．灼热的炭与反应生成CO，该反应吸热，碳元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选A；

B．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；

C．与反应生成氯化钡、氨气、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；

D．镁与稀硫酸反应生成生成硫酸镁和氢气，反应放热，故不选D；

选A

2.升高温度，下列数据一定增大的是

A.反应后容器内总压强 B.反应的活化分子百分数

C.化学平衡常数 D.某物质的平衡转化率

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．对于没有气体参加的化学反应，升高温度后反应后容器内总压强不变；对于正反应是气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致气体总压强减小；对于正反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应后容器内总压强增大，可见：升高温度反应后容器内总压强不一定增大，A错误；

B．升高温度，物质的内能增加，许多普通分子变为活化分子，由于分子总数不变，所以反应的活化分子百分数大大增加，B正确；

C．对于正反应是放热的可逆反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，化学反应的平衡常数会减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此升高温度，化学平衡常数不一定增大，C错误；

D．对于正反应是放热的可逆反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物的平衡转化率会降低；对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度化学平衡向正反应方向移动，反应物的平衡转化率会增大。故升高温度，反应物的平衡转化率不一定会增大，D错误；

故合理选项是B。

3.下列关于金属冶炼的说法中正确的是

A.电解熔融氯化钡制钡 B.电解熔融氯化铝制铝

C.工业上电解饱和食盐水制钠 D.工业上电解熔融氧化镁制镁

【答案】A

【解析】

【详解】A．钡是较活泼金属，用电解熔融氯化钡制钡，A项正确；

B．氯化铝属于共价化合物，电解熔融氯化铝得不到铝，B项错误；

C．电解饱和食盐水得到NaOH、、，工业上常电解熔融NaCl制备Na，C项错误；

D．工业上常电解熔融制镁，D项错误；

故选A。

4.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为

A.1.0×10-7mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1

C.1.0×10-2mol?L-1 D.1.0×10-12mol?L-1

【答案】D

【解析】

【详解】酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10-12mol?L-1。根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的氢离子和OH－一定是相等的，所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12mol?L-1。答案选D。

5.时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：。若把烧瓶置于的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是

A.颜色 B.平均相对分子质量 C.压强 D.密度

【答案】D

【解析】

【分析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，据此分析作答。

【详解】A．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，烧瓶内气体的颜色加深，A不符合题意；

B．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，但混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，B不符合题意；

C．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，根据PV=nRT，烧瓶内气体的压强增大，C不符合题意；

D．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，虽然平衡逆向移动，但混合气体的总质量不变，恒容烧瓶中体积不变，根据ρ=，则混合气体的密度不变，D符合题意；

答案选D。

6.某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是

A.将锌、铜电极互换也能形成原电池 B.电子由锌电极经导线流向铜电极

C.U形管中的向铜电极移动 D.铜电极的电极反应式是

【答案】A

【解析】

【详解】A．若将两电极互换，Zn能直接和溶液发生反应，不能构成原电池，A错误；

B．锌作负极，失去电子，电子由锌电极经导线流向铜电极，B正确；

C．原电池中，