高中一年级上学期化学《氯气的实验室制法》课件.pptx

氯气的实验室制法

学习目标1.能应用含氯元素的物质间转化关系，正确选择制取氯气所需试剂，能正确写出实验室制备氯气的化学方程式。2.能通过氯气的实验室制法，掌握制备物质的一般思路和方法。3.通过氯气的来源、用途和尾气处理的学习，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

氯气是一种重要的化工原料，用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。一、氯气的重要用途

反应原理二、氯气的实验室制法请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？Cl Cl Cl Cl-1 0 +1 +51【学习任务一】

反应原理二、氯气的实验室制法ClO ClO3+1 +5Cl--1 Cl20+还原剂 +氧化剂常见还原剂：K、Ca、Na、Mg、Fe2+H2、C、SS2-、I-、CO、SO2常见氧化剂：O2、F2、Cl2、Br2Fe3+、Cu2+、Ag+KMnO4、MnO2、KClO3K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3Na2O2、H2O2小结： 反应物 产物物质类别化合价变化核心元素：Cl1

二、氯气的实验室制法反应原理1舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O注意：①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。请你分析这个反应中，两种药品的作用。【学习任务二】氧化剂还原剂如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？

二、氯气的实验室制法反应原理1实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OKMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+6 +7 盐酸与KClO3反应生成的气体中，不但有Cl2，还有Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物，使用此方法制取Cl2，得到的产物不纯。小结：方案选择 科学性、可行性、安全性

二、氯气的实验室制法装置设计2初中时，我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法，请你观察这些装置有什么特点？Zn与H2SO4反应制取H2加热KMnO4制取O2CaCO3与盐酸反应制取CO2

二、氯气的实验室制法装置设计2请你设计实验室制取干燥、纯净的氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置【学习任务三】① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

二、氯气的实验室制法装置设计2制备气体发生装置收集装置反应物：MnO2(S)、浓盐酸（aq）反应条件：加热产物：Cl2性质：ρ氯气＞ρ空气溶于水与水反应向上排空气法固液加热型

2.NaOH溶液的作用是什么？二、氯气的实验室制法装置设计2请观察一下制取装置，思考： 1.如何确定氯气已经收集满？ 湿润的KI淀粉试纸变蓝： Cl2+2KI2KCl+I2吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【学习任务四】

二、氯气的实验室制法反应原理1

二、氯气的实验室制法装置设计2由以上方法制取的氯气里，可能含有哪些杂质？如果要除去杂质，得到纯净的氯气，需要增加哪些装置？ Cl2（HCl、H2O）①饱和食盐水②浓硫酸已知：氯气能溶于水，常温常压下，氯气在水中的溶解度为1:2；实验测得，氯气在饱和食盐水中的溶解度为1:1.【学习任务五】

二、氯气的实验室制法装置设计2气体成分：发生装置收集装置除杂装置尾气处理装置通过氯气的实验室制取，你能总结出实验室制取气体的装置应该考虑哪些方面吗？Cl2（HCl、H2O）Cl2（HCl）Cl2【学习任务六】

二、氯气的实验室制法装置设计2选择和组装实验室制取气体的装置时，应该考虑装置的选取依据和连接顺序。发生装置收集装置除杂装置尾气处理装置反应物状态、反应条件气体及所含杂质的性质气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等气体的性质

二、氯气的实验室制法操作事项3①浓盐酸容易挥发，所以应缓慢滴加，反应时加热温度不宜过高；②实验结束时，先待反应停止后，鼓入空气排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染环境。

三、方法总结实验目的实验室制取纯净干燥的氯气反应原理装置设计操作事项核心元素→类别、化合价变化→试剂选择发生→除杂→收集→尾气处理药品加入的顺序，化学反应条件的控制等MnO2