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一、初中化学计算题
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)?化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做了如下实验,请回答下列问题:
(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为____________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(x)的比例式_____________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为____________;
(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_____________;
(5)用25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为___________?
2.一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜,也可能是氧化亚铜(Cu2O),还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物;氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体,氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,为进一步确定该红色固体成分,某同学取20.4g该红色固体,加入到足量的稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体的质量为12.4g。求红色固体中各成分的质量是多少__________?
3.服用含的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为_____________;实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100,使之与500质量分数为20%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到112.1固体。则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
二、中考化学流程题
4.我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式是________。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_________、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
(2)南海某岛利用资源优势,建成海水综合利用基地,生产各种产品。
①从海水中获取淡水,目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_______和_______。
②从海水中获得氯化钠。
③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下:
苦卤本身含有MgC12,又经历了步骤Ⅰ,Ⅱ的转化过程,其目的是________。电解无水MgC12制取镁的能量转化为________。
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。
a经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是________。
b流程Ⅱ中发生的总反应为________。
c如果加入氨气不是为了产生氯化铵,那么氨气在制碱过程中作用是_______。
5.氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料:部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。
(2)溶液A中的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。
6.工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3,CuO等)生产碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]的工艺流程如下:
已知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。②
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为______________。
(2)“转化”时产生的少量气体是____________(写化学式,下同);滤渣Ⅱ的成分是___________。
(3)“合成”过程中同时生成CO2和Na2SO4,请写出合成过程的反应方程式____________。
三、中考化学实验题
7.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,请据图回答以下问题。
(1)图1中仪器a的名称是______。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是______(填序号)。
(3)图1中的③中,若X为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是______。若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是______。
A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
(4)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置的优点是______,为了解装置具有该优点的原因,他们在装置E中连接压强传感器(如图F),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是______。
A、ab段试管中液面逐渐上升
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C、c点的对
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