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一、初中化学计算题
1.取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
(1)当滴加20g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是(填化学式)。
(2)当滴加30g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
2.某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2,产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知反应:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且Ca(HCO3)2能溶于水。
(1)请描述实验过程中可观察到的现象。
(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成4g沉淀,则通入二氧化碳的质量为g或g。
3.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填离子符号);
(2)A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
4.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀__________g;
(2)A点时,溶液的溶质有___________;
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?________
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____________
二、中考化学流程题
5.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域,其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下:
(1)“酸溶”过程中,La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____;
(2)通过调节滤液1的pH,可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出,该反应的化学方程式是_____;
(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸,可得到硝酸镧溶液,该反应的化学方程式是______。
(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法,在马福炉中进行硝酸镧的煅烧,马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒,某小组研究了条件对产品粒径的影响,相关数据如下:
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
硝酸镧浓度(g/L)
165
330
495
165
165
165
165
165
165
煅烧温度/℃
700
700
700
600
800
900
700
700
700
煅烧时间/h
1
1
1
1
1
1
0.5
2
3
氧化镧粒径/nm
42
63
75
不纯
65
80
38
75
133
①实验1、5、6研究的结论是:其它实验条件相同时,______;
②分析以上数据可知,若将实验条件变更为以下条件:硝酸镧浓度165g/L,煅烧温度700℃,煅烧1.5h,则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号);
A30nmB50nmC.80nmD110nm
③要获得更小粒径的高纯氧化镧,在上述最佳条件的基础上,研究方向可以是____。
A增加硝酸镧浓度B降低硝酸镧浓度C升高煅烧温度D降低煅烧温度E增加煅烧时间F减少煅烧时间
6.现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4),实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐(纯氯化钠晶体)。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。
(2)加人过量Ba(OH)2溶液的目的是_________(用化学方程式表示)。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是________,得到沉淀Ⅱ的成分为_______(填化学式);
(4)小组成员猜测滤液Ⅱ的成分,认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________(填化学式),请你设计合理的实验方案,通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中,向其中加入过量的________溶液;
有白
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