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7.??化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是
A.“可燃冰”是乙烷的水合物??
B.纤维素是人类重要的营养物质之一
C.??食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异
D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂
8.??设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L?水中所含电子总数为NA
B.7.8g?Na2O2固体中含有0.3NA个离子
C.100mL?2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA
D.将27gAl?加入到Imol/L?的NaOH?溶液中反应,转移的电子数为3NA
9.??a、b、c、d?为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中b、c?的单质在化学反应中只能作还原剂,a、d?同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物,下列说法一定正确的是
A.a、b?的氢化物的化学键类型相同?
B.简单离子半径:?bc
C.a、d的最高化合价一定相同??
D.b、c、d?最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
10.苯乙烯,简称SM,是石化行业的重要基础原料,主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是
A.有机物SM?能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.有机物I能与金属钠反应放出H2
C.有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应
D.有机物I的同分异构体中,苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4?种
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3(BaSO4)?
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO?(CO2)?
CuO粉末
?通过灼热的CuO?粉末
C
SO2[SO3(g)?]??
饱和Na2SO3溶液
?洗气
D
苯(Br2)
水
分液
12.SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2?(A、B?为惰性电极)。下列说法正确的是
A.?电子流动方向为:B→b→a→A
B.a、A?极上均发生氧化反应
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.B?极上的电极反应式为:?SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+
13.常温下将NaOH?溶液滴加到H2X?溶液中,混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.??H2X?为二元强酸
B.当=?1时,溶液中c(HX-)=c(H2X)?
C.NaHX?溶液中c(H+)c(OH-)
D.当溶液pH=4.6?时c(HX-)c(X2-)?
26.(14分)
2017?年我国承建全球首艘深海采矿船,具2500米深海作业能力,对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al?等杂质元素),利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰,请回答下列有关问题:
(1)写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。
(2)?MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下,MnO2可以被H2O2还原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如右图所示:
①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。
②由图可得到的结论是_________,结合平衡移动原理简述理由:?__________。
(3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下:
①可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。
②使用碳酸锰调pH?的优势是___________。
③加入NH4HCO3时,温度要控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)?在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS?除去,向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S?气体,调节溶液的pH,当c(HS-)=1.0×10-4mol/L?时,Mn2+?开始沉淀,则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]
27.(14?分)
为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
(1)?利用N2与H2合成氨是重要的工业反应,下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率,其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键
H-H
N≡N
N-H
E/(kJ/mol)
436
946
391
反应N2(g)?+H2(g)?NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,则反应NH3(g)N2(g)?
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