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一、初中化学计算题
1.已知:A1Cl3可以与NaOH生成A1(OH)3沉淀,A1(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反应方程式为:,现向100gHC1和A1C3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题:
(1)oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。
(2)原混合溶液中HCl的质量分数是多少。
(3)横坐标中线段(m1-20)与线段(m2-m1)长度的最简整数比为多少。
(4)当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少?(写计算过程)。
2.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少?
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
3.小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。
(实验1)取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
(实验2)另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算:
(1)(实验1)中,第二组数据m为g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
4.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为___g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)____________
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?____________
二、中考化学流程题
5.高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有___________。
(2)ClO2中氯元素的化合价是___________。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为___________。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在75°C~95°C,其原因是___________。
6.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)可用于制备FeSO4?7H2O和还原铁粉,其流程如图。
Ⅰ.写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ.“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
Ⅲ.“还原”时,FeS2被氧化的化学方程式是:7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8___________。
Ⅳ.经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/S
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4?7H2O
FeSO4?4H2O
FeSO4?H2O
若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4?7H2O晶体,应控制的结晶温度(T)的范围为___________。
Ⅴ.“焙烧”时,烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示,焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
(1)焙烧温度通常控制在1000℃时,原因可能是___________;
(2)添加CaCO3的目的是:①脱除SiO2等;②___________。
(3)“焙烧”在半封闭装置中进行,投料层表面盖有适当厚度的煤层,“焙
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