分析化学教学大纲以及电子教案(北大版).docVIP

PAGE

PAGE162

分析化学（普通型）

目的和要求

分析化学课是化学类、生物类以及医学、地质、环境类等专业学生的主干基础课之一，它的理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关的专业的基础。定量分析化学课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。

定量分析化学课的目的和要求可以归纳为以下几点：

1．掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；

2．了解分析测定中误差的来源、减免办法，误差的表征及有效数字的意义与应用；

3．了解吸光光度法和荧光分析法、磷光分析法等的原理及应用。

4．了解定量分析在有机、药物、生物等领域中的应用前景，以及其它学科的新成就、新技术在分析化学中的应用。

本课程教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。

对本大纲制定的说明

本大纲适用于非化学类专业（包括生物系、医学部、城环地质等专业）学生，是在1998年教学大纲的基础上修订的。由于教学改革的需要，无机化学与分析化学的教学在一个学期内完成，《分析化学》的授课学时由原来的54学时减到30学时，内容也做了相应的调整。重点放在阐明经典定量分析的理论和方法，仪器分析部分仅保留分子吸光光度法及荧光、磷光分析法，仍使学生有完整的“量”的概念，基本了解分析化学的全貌。同时注意向学生介绍分析化学的新进展、新成果、前沿课题，以拓宽学生眼界、启发学生思路、提高学习兴趣。

课程内容和学时分配

由于无机化学与分析化学的内容打破了原来教材的界限，相关内容作了融合，相应于分析化学的内容总授课学时为30学时，具体分配如下，

内容

学时

内容

学时

绪论

误差与数据处理

酸碱平衡及酸碱滴定

络合滴定法

2

2

8

6

氧化还原滴定法

沉淀滴定法

重量分析法

吸光光度法、荧光、磷光分析法等

4

0.5

1.5

6

基本内容

一、绪论（2学时)

分析化学的定义、分类、任务和作用；

分析化学的发展、现状和展望；

定量分析过程和分析方法；

滴定分析法概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；滴定分析结果计算。

二、误差及分析数据的处理（2学时)

测量误差的表征——准确度和精密度；

误差的来源和分类——系统误差和随机误差；

测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差(s)和相对标准偏差(CV)；

异常值的检验(Q检验法)；

减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数；

有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则。

三、酸碱平衡及酸碱滴定(8学时)

1．酸碱平衡

Br?sted酸碱理论及酸碱共轭关系；

酸碱反应平衡常数：Ka、Kb、Kw和Kt；活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混合常数；

酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；一元酸碱和多元酸碱各型体的摩尔分数及分布图；优势区域图；

酸碱溶液pH的计算：水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡，电荷平衡，质子条件)，一元弱酸(碱)溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液；多元酸(碱)溶液；弱酸及其共轭碱混合溶液；强酸(碱)溶液；混合酸(碱)溶液；

酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶液。

2.酸碱滴定法

酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间及滴定指数；影响指示剂变色区间的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂。

强酸碱和一元弱酸碱滴定曲线；一元弱酸(碱)滴定可能性的判据；一元强酸(碱)和弱酸

(碱)混合溶液分别滴定可能性的判据；多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定中指

示剂的选择。

终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的应用。

酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C02在酸碱滴定中的影响；酸碱滴定法应用示例。

*非水溶剂中的酸碱滴定。

四、络合滴定法(6学时)

概述：无机络合剂与有机络合剂；EDTA的性质及在滴定分析中的应用；

络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种型体的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(?M、?Y和?MY)；络合物的条件稳定常数；

络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用；

单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用；