2007年山东高考卷__化学部分.docxVIP

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质是纯净物？

A.空气B.食盐C.蒸馏水D.糖水

2.在化学反应中，催化剂的作用是？

A.改变反应速率B.改变反应平衡C.提供反应能量D.参与反应物

3.下列哪种气体不支持燃烧？

A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳

4.下列哪个元素属于金属元素？

A.氧B.硫C.钠D.碳

5.下列哪种溶液是酸性溶液？

A.pH=7B.pH=2C.pH=11D.pH=14

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学反应都伴随着能量的变化。（）

2.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）

3.任何物质都可以通过电解质和非电解质来分类。（）

4.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）

5.化学反应速率与反应物浓度成正比。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学变化的基本特征是有新物质。

2.在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，物位于箭头的右边。

3.金属活动性顺序中，钾位于钠的前面。

4.氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂。

5.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度相对大小。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律的内容。

2.简述电解质的定义及其特点。

3.简述原子的构成。

4.简述酸碱中和反应的特点。

5.简述有机化合物的基本特征。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并指出该反应的类型。

2.计算下列反应的摩尔质量：2H2+O2→2H2O。

3.举例说明如何用指示剂区分酸性和碱性溶液。

4.解释为什么浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

5.描述实验室中如何制取二氧化碳气体。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析影响化学反应速率的因素。

2.分析酸碱中和反应在实际生活中的应用。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证质量守恒定律。

2.设计一个实验，通过滴定法测定某溶液的酸碱度。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于检测水的硬度。

2.设计一个实验流程，通过沉淀反应从混合溶液中分离出特定离子。

3.设计一个简单的电路，用于演示原电池的工作原理。

4.设计一个实验，用于比较不同催化剂对同一反应速率的影响。

5.设计一个实验，通过颜色变化来区分不同金属离子。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2.解释什么是活化能，它在化学反应中的作用是什么。

3.解释什么是同位素，它们在化学研究中的应用。

4.解释什么是分子间作用力，它如何影响物质的物理性质。

5.解释什么是酸碱指示剂，它是如何工作的。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么一些金属在空气中会生锈，而另一些则不会。

2.思考如何通过化学方法去除水中的杂质。

3.思考为什么化学实验中经常使用玻璃器皿而不是金属器皿。

4.思考在化学反应中，如何判断一个反应是否达到平衡状态。

5.思考有机化学与无机化学的区别和联系。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.分析化学在环境保护中的作用，举例说明化学方法如何帮助解决环境污染问题。

2.探讨化学在食品工业中的应用，包括食品添加剂、防腐剂等。

3.分析化学在医药领域的贡献，包括药物合成、疾病诊断等。

4.讨论化学在能源转换和存储中的作用，如电池技术、氢能源等。

5.探索化学在材料科学中的重要性，包括新型材料的开发和应用。

一、选择题答案

1.C.蒸馏水

2.A.改变反应速率

3.B.氮气

4.C.钠

5.B.pH=2

二、判断题答案

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

三、填空题答案

1.新物质

2.反应物在箭头左边，物在箭头右边

3.钾位于钠的前面

4.还原剂

5.氢离子和氢氧根离子的浓度相对大小

四、简答题答案

1.质量守恒定律内容：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。

2.电解质定义及其特点：电解质是指在水溶液或熔融状态下能产生自由离子，从而导电的物质。特点包括能在水中电离出离子、能导电等。

3.原子构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

4.酸碱中和反应特点：酸和碱反应盐和水，反应放热，溶液的pH值趋于中性。

5.有机化合物基本特征：含有碳元素，通常含有氢元素，结构多样，能形成长链、环状等结构。

五、应用题答案

1.化学方程式：2H2+O2→2H2O。反应类型：化合反应。

2.摩尔质量计算：2(21)+32=36g/mol。