2009年山东高考卷化学部分.docxVIP

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.食盐

C.冰水混合物

D.生铁

2.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.氧化剂在反应中失去氧

B.还原剂在反应中得到电子

C.氧化剂和还原剂在反应中的化合价均发生变化

D.氧化还原反应一定涉及氧元素

3.下列气体中，不能用排水法收集的是（）

A.氢气

B.氧气

C.二氧化硫

D.氯气

4.下列关于元素周期律的说法，错误的是（）

A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱

B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大

D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大

5.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子键一定存在于金属元素和非金属元素之间

B.共价键一定存在于非金属元素之间

C.氢键是一种化学键

D.离子键的强度一定大于共价键

二、判断题（每题1分，共5分）

1.同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。（）

2.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们的化学计量数之比。（）

3.催化剂可以改变反应的活化能，从而影响反应速率。（）

4.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）

5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应前后，原子的种类和数目不变，这体现了化学反应的________性。

2.下列气体中，可用排空气法收集的是________、________和________。

3.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过________作用形成晶体。

4.在化学反应中，________元素在反应中失去电子，化合价升高；________元素在反应中得到电子，化合价降低。

5.下列溶液中，pH值为7的是________、________和________。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述氧化还原反应的本质。

2.解释什么是电负性，并举例说明。

3.简述原子核外电子排布规律。

4.举例说明什么是同分异构现象。

5.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.计算下列化合物中，各元素的化合价：H2SO4、K2MnO4、Na2CO3。

2.下列反应中，哪些是氧化还原反应？说明理由。

（1）H2+Cl2→2HCl

（2）CaO+H2O→Ca(OH)2

（3）2KClO3→2KCl+3O2↑

3.写出下列反应的化学方程式，并配平：

（1）铁与稀硫酸反应

（2）氢气还原氧化铜

（3）碳酸钙分解

六、分析题（每题5分，共10分）

（1）加入稀盐酸，产生白色沉淀。

（2）取上层清液，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。

根据实验结果，分析原溶液中可能含有哪些离子，并说明理由。

（1）取少量固体粉末，加入稀盐酸，产生无色气体。

（2）另取少量固体粉末，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

根据实验结果，分析原固体粉末中可能含有哪些物质，并说明理由。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.请设计一个实验，证明氧化铜（CuO）被氢气还原后，的铜（Cu）具有还原性。

2.

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，用于检验自来水中是否含有氯离子。

2.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的硫酸根离子和氯离子。

3.设计一个简单的实验，区分硬水和软水。

4.设计一个实验，通过滴定法测定某溶液中的硫酸浓度。

5.设计一个实验方案，用于检测某食品中的亚硝酸盐含量。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的移动。

2.解释什么是活化能，并说明它在化学反应中的作用。

3.解释什么是同位素，并给出两个同位素的例子。

4.解释什么是分子间力，并说明它与化学键的区别。

5.解释什么是酸碱中和反应，并写出其通式。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么说水是“万能溶剂”？

2.为什么大多数金属在空气中会生锈？

3.举例说明生活中常见的氧化还原反应。

4.为什么硫酸厂排放的废气不能直接排放到大气中？

5.为什么在实验室中，稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.针对当前环境污染问题，提出三种减少化学污染的方法。

2.讨论化学在新能源开发中的应用，至少举出三种新能源。

3.阐述化学在食品安全检测中的作用，并举例说明。

4.分析化学在医药领域的贡献，至少列举三种化学药物。

5.探讨化学在材料科学中的重要性，举例说明化学如何帮助人类创造出新型材