高三化学一轮复习 分子结构与性质 .pptxVIP

分子结构和性质

考点一共价键共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性（s-sσ键无方向性）成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律

(1)判断共价键的稳定性；考点一共价键键参数键长：构成化学键的两个原子的核间距键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角键能越大，化学键越牢固，共价键越稳定。(3)计算化学反应的反应热。?H=反应物键能总和―生成物键能总和(2)判断分子的热稳定性：一般来说，结构相似的分子中。如分子的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。(1)原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。(2)通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。

1.共价键的成键原子只能是非金属原子()2.共价键键长是成键的两个原子半径之和()3.所有的共价键都有方向性()4.s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同()5.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()6.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()7.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()×××√√√×易错辨析

考点二分子的空间结构其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。实例价层电子对数(即杂化轨道数)σ键电子对数孤电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型分子或离子的空间结构BeCl2220sp直线形直线形CO2直线形直线形BF3330sp2平面三角形平面三角形SO221V形1、价层电子对互斥模型、杂化轨道模型

考点二分子的空间结构实例价层电子对数(即杂化轨道数)σ键电子对数孤电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型分子或离子的空间结构CH4NH3H2OCO32-NH4+4344433221000sp3sp2sp3四面体形平面三角形四面体形正四面体形三角锥形V形平面三角形正四面体形

易错辨析1.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()2.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()3.NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()4.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()5.中心原子是sp杂化的，其分子空间结构不一定为直线形()6.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对()√××√×√三角锥形sp3sp3、sp2sp31∶3[SiO3]n2n－(或SiO32－)1.(1)AsCl3分子的空间结构为__________，其中As的杂化轨道类型为_____。(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________。(3)在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为，Si与O的原子数之比为______，化学式为__________________。

考点二分子的空间结构2、键角大小比较比较键角大小的三种思维模型(1)杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。(2)(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。

2.①BF3_____NCl3，H2O_____CS2②H2O_____NH3_____CH4，SO3_____SO42-③H2O_____H2S，NCl3_____PCl3④NF3_____NCl3，PCl3_____PBr3＞＜考点二分子的空间结构＜＜＞＞＞＜＜3+0sp23+1sp32+2sp32+0sp杂化不同，键角不同，杂化轨道：sp＞sp2＞sp32+2sp33+1sp34+0sp33+0sp24+0sp3中心原子均采用杂化，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。2+2sp32+2sp33+1s