原子结构与元素的性质 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

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1.2原子结构与元素的性质同步练习高二化学人教版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．下列化学用语或说法正确的是

A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素

C．HClO的结构式为 D．HCl的电子式为

2．下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是

A．和 B．和 C．和 D．和

3．银(Ag)在自然界有两种同位素Ag和Ag，丰度分别为52%和48%，下列说法正确的是

A．银元素的相对原子质量为107.96 B．两种核素的中子数之差为2

C．银元素位于元素周期表第四周期 D．107指的是银元素的质量

4．中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。下列关于Ts的叙述正确的是（????）

A．电子数为117 B．中子数为294

C．质量数为177 D．原子序数为294

5．下列属于同素异形体的是

A．、 B．钢铁、生铁 C．苏打、小苏打 D．、石墨

6．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．熔点：Y的氧化物Z的氧化物

B．X的氯化物与Z的氯化物晶体类型相同

C．Y的最简单氢化物中的共价键是s?pσ键

D．X的最高价氧化物的水化物是强酸

7．元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是

A．硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸

B．，可推断

C．还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃

D．Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子

8．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

9．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为14的铝原子： B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式： D．氯化铵的电子式：

10．重铬酸钾应用广泛，下列说法不正确的是

A．Cr元素位于周期表的d区 B．重铬酸钾属于强电解质

C．重铬酸钾能使蛋白质盐析 D．酸性重铬酸钾溶液能氧化乙醇

11．下列元素性质的递变规律正确的是

A．原子半径：CNS

B．非金属性：CNO

C．最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAl

D．与氢气化合的难易程度：NOS

12．下列各组物质中，互为同位素的是

A．O2和O3 B．H2和O2 C．Ca和Ca D．H2O和D2O

13．下列各项叙述中，正确的是

A．O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为3d34s2的元素位于第4周期第ⅤB族，是d区元素

C．2p和3p轨道数都为5，这些轨道能量也都相等

D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

14．前4周期元素的原子序数依次增大。X基态原子核外只有三个能级且各能级电子数相等，原子中仅有7个运动状态不同的电子，原子最外层电子数是内层的3倍，是一种过渡元素且基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是

A．第一电离能： B．原子半径：

C．简单气态氢化物热稳定性： D．元素的最高价氧化物的化学式为

15．下列说法中正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子

16．下列描述中正确的是

A．Na+的轨道表示式：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱

17．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．离子半径：W-＜Z2-

B．简单氢化物的沸点：YH3＞XH3

C．酸性：H3YO4＞H2ZO4

D．元素的电负性：Y＞Z

18．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到

D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体

19．A、B、C为三种短