第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+ (3).docxVIP

第一章化学反应的热效应测试题

一、选择题

1．已知H—H键能为436.4kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N的键能是

A．431kJ·mol-1 B．944.4kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．869kJ·mol-1

2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)???ΔH=-393.5kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)???ΔH=＋571.6kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)???ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)???ΔH=-1400kJ·mol-1

3．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为

A．+216.44kJ?mol-1 B．-216.44kJ?mol-1 C．+247.36kJ?mol-1 D．-247.36kJ?mol-1

4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4

5．下列各组热化学方程式中，△H的大小比较错误的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6

④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2△H7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H8

A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4 C．△H5＞△H6 D．△H7＜△H8

6．下列反应方程式表达正确的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)????△H=-57.3kJ?mol-1

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

7．下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是

A．25℃，101kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等

B．中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小

C．根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)????△H=-622kJ?mol-1，可求得N2H4(l)的燃烧热

D．1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热

8．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度

B．使用18.4mol?L-1的硫酸溶液代替盐酸溶液做实验

C．反应后读取温度计的最高温度

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

9．下列说法正确的是

A．，

B．甲烷燃烧热的热化学方程式为

C．已知，则

D．已知，，则

10．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量

C．1molN4转化为时要放出734kJ能量

D．N4和N2互为同位素，N4转化为N2属于化学变化

11．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-