人教版选修性必修导学案章节物质聚集状态与晶体常识.pdfVIP

第三章第一节物质的状态与晶体的

发展目标体系构建

1.知道物质的状态随构成物质的粒子种类、粒子

间相互作用、粒子程度的不同而有所不同。

2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体

的特点判断晶体与非晶体。

3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的

现象，形成分析晶胞结构的思维模型(均摊法)，能根

据晶胞的结构确定粒子个数及化学式。

一、物质的状态

1.物质三态间的相互转化

2．物质的状态

物质的状态除了气态、液态、固态外，还有的状态如晶态、非晶态以及介乎二者

之间的塑晶态、液晶态等。

二、晶体与非晶体

1．晶体与非晶体的本质差异

自范性微观结构

晶体有原子在三里呈周期性有序排列

非晶体没有原子排列相对无序

2.晶体的特点

(1)自范性：

①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

②形成条件：晶体生长的速率适当。

③本质：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列。

(2)各向异性：许多性质常常会表现出各向异性。

(3)晶体有固定的。

(4)外形和质点排列的高度有序性。

3．获得晶体的途径

(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

三、晶胞

1．概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

2．结构：常规的晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成。

(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。

(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

(3)所有晶胞的形状及其的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。

3．晶胞中粒子数目的计算

(1)平行六面体(立方体形)晶胞中粒子数目的计算。

①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；

②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用；

③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。

11

如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×＋6×＝4。

8