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第二节醛

[学习目标定位]1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

一、乙醛的性质

1．物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

2．化学性质

(1)氧化反应

①按表中要求完成下列实验并填表：

实验操作

实验现象

向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜

有关反应的化学方程式

①中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；

③中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(――→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O

实验操作

实验现象

①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有红色沉淀产生

有关反应的化学方程式

①中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

③中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(――→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

②乙醛在一定温度和催化剂作用下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为

＋O2eq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))。

(2)加成反应

乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H2发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2eq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2OH。

1.醛的组成与结构

(1)结构：醛是由—CHO与烃基相连而构成的化合物。

(2)官能团：—CHO或。

(3)饱和一元醛通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO。

2．醛的化学性质

(1)醇eq\o(←―――――,\s\up7(还原反应),\s\do5(与H2加成反应))醛eq\o(――――→,\s\up7(氧化反应),\s\do5())羧酸

(2)检验醛基的方法

①与新制银氨溶液反应生成银镜；

②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。

(3)银镜反应实验成功的关键

①试管内壁洁净；

②必须水浴加热；

③必须是新配制的银氨溶液，配制操作是在2%的AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液呈碱性；

④醛用量不宜过多。如乙醛一般滴2～3滴。

(4)乙醛与新制Cu(OH)2反应，实验成功的关键

①新配制的Cu(OH)2是悬浊液，配制操作是在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，混合液呈碱性；

②加热至沸腾。

(5)醛基的定量判断

对R—CHO(R≠H)

1molR—CHO～2molAg，

1molR—CHO～2molCu(OH)2～1molCu2O。

例1下列有机物不属于醛类物质的是()

【考点】醛的组成和结构

【题点】醛的组成和结构

答案D

解析紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。D项中不含醛基，故不属于醛类物质。

例2把有机物氧化为

，所用氧化剂最合理的是()

A．O2 B．酸性KMnO4溶液

C．银氨溶液 D．溴水

【考点】乙醛及醛类的氧化反应

【题点】乙醛及醛类的氧化反应

答案C

二、甲醛与丙酮

1．甲醛——蚁醛

(1)结构特点

甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如下图：

(2)物理性质及用途

甲醛(蚁醛)常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林。

(3)化学性质

①发生银镜反应

化学方程式：HCHO＋4Ag(NH3)2OHeq\o(――→,\s\up7(△))(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

②它与新制Cu(OH)2悬浊液反应

化学方程式：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHeq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O

2．丙酮——酮的代表物

(1)酮的概念和结构特点：

(2)丙酮：

①丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为。

②常温下丙酮是无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。

1.甲醛结构的特殊性

甲醛与其他醛类相比较，其分子结构特点是醛基与H原子相连。甲醛分子发生氧化反应时，相当于有2个醛基，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：1molHCHO～4molAg，

1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O。

2．醛、酮的同分异构体

(1)官能团异构

含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮和烯醇互为同分异构