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思考题汇总

盐酸溶液的配制与标定

1.标定盐酸溶液浓度除了用NaCO以外，还可以用哪几种基准物质？为什么HCl

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标准溶液配制后，一般要经过标定？

答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，

所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。

2.用NaCO标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂？能否改用酚酞作指示

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剂？

答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是

〔4.31~9.70〕，终点是酸性的所以选甲基橙〔颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)〕。

不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。

3.盛放NaCO的锥形瓶是否需要预先烘干？参加的水量是否需要准确？

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答：不需要烘干，参加的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，

无需定量。

4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否

可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份？为什么？

答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，

比正常的方法多了两次读数误差。

混合碱的滴定

1、测定某一混合碱样品时，假设分别出现VV、V=V、VV、V=0、V=0

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等五种情况，说明各样品的组成有什么差异？

答：假设V=0说明只有NaHCO；

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假设V=0说明只有NaOH；

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假设V=V说明只有NaC0；

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假设VV说明是NaC0和NaHCO混合碱；

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假设VV说明是NaCO和NaOH混合碱。

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2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什

么不能用待测溶液润洗？

答：滴定管和移液管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，

因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于防止杂质防止污染的考虑可

用待测溶液润洗，烧杯和锥形瓶属于容器，如果用待测溶液润洗，可能因为容器

壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。

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NaOH溶液的配制、标定及HAc含量的测定

0.25MNaOH时，为何要用煮沸冷却的蒸馏水？如何配制不含CO、纯度更高的

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NaOH溶液？

答：自来水中溶解CO2显弱酸性，会中和一局部的NaOH,热的水的体积会不一样，

在配置溶液的时候会产生较大的误差。用冷却到室温的蒸馏水配制即可。

2.用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定NaOH溶液时，如何计算邻苯二甲酸氢钾的称

取量？

答：邻苯二甲酸氢钾C8H5O4K与氢氧化钠1：1反响，所以需要质量m=c*V*204。

其中，c为NaOH的物质的量浓度，V为消耗NaOH溶液体积。

3.指示剂为何不能多加？

答：1、指示剂本身化学性质可能影响终点；

2、指示剂过量影响终点的观察，使误差加大。

EDTA标准溶液的配制及水硬的测定

1、如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？

答：如果只有铬黑T指示剂，在pH=10时也可以用EDTA滴定钙。不过假设有Fe3+、

Al3+、Ni2+、Co2+等离子存在，能对铬黑T产生封闭作用，这时可参加三乙醇胺

掩闭Fe3+、Al3+，参加KCN掩闭Ni2+、Co2+离子

2、Ca2+、Mg2+与EDTA的配合物，哪一个稳定？为什么滴定Mg2+时要控制pH=9~10，

而Ca2+那么需控制pH=12~13？

答：Ca2+与EDTA配合物更稳定；因为Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所

以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH8)下滴定。而假设要单独滴定Ca2+，

那么必须采用沉淀掩蔽