《氯气及氯的化合物 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】.pdfVIP

第一单元氯气及氯的化合物

第3课时氯气的性质（2）

教学目标

1．掌握氯水中存在的微粒和性质。

2．掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理。

教学重难点

氯水的成分和性质。

教学过程

导入新课

（展示自来水的生产流程）在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。那

么氯气通入水中后发生了怎样的化学变化呢？

讲授新课

教学环节一：探究氯气与水的反应

【学生活动】请同学们阅读课本相关内容，解决以下问题：

（1）氯水的颜色；

（2）氯气在水中的溶解度。

【提问】如何通过实验来证明氯气能溶解与水？

【引导】回忆初中二氧化碳性质的探究实验，想到如下方案：

【提问】如何定量的研究氯气在水中的溶解度？

【实验】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，再抽取20mL水，振荡。

现象：针筒中气体减少，体积约为40mL，针筒中液体变成浅黄绿色。

结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。

【过渡】以上实验说明氯气能溶解于水，那么氯气是否会与水发生反应呢？氯气溶于水后溶质微粒以什

么形式存在？氯水具有什么性质？一起来探究氯水的性质和成分。

【实验1】向装有新制氯水的试管中滴入紫色石蕊溶液，观察实验现象。

现象：溶液显红色，过一会儿溶液的颜色褪去。

解释：新制氯水具有酸性和漂白性。

【设疑】以上实验说明了新制氯水具有酸性和漂白性。氯水中有含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么

起漂白作用的会不会是氯气呢？

【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯水的漂白性”。

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

解释：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。

【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验

现象。

此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】新制氯水中氯离子的检验”。

现象：产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

-

解释：新制氯水中含有Cl。

【小结】上述实验证明，氯气能溶解于水。常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得

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到的氯水呈浅黄绿色。氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl。进一步的实验证明，

溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。

Cl+HOHCl+HClO

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【讲解】可逆反应

在化学方程式中，表示在相同条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这

种化学反应叫作可逆反应。

【思考讨论】大家能否分析出新制氯水中含有哪些分子和离子？

【引导】从电离的角度分析离子的种类。

【讲解】次氯酸的性质

（1）弱酸性：比碳酸酸性弱。

（2）不稳定性：2HClO2HCl+O↑。

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（3）强氧化性：有漂白性，有杀菌消毒作用。

提醒：

①实验室中氯水需现用现配。若需要保存氯水时，应避免光照、受热，并将氯水置于棕色试剂瓶中密封

保存。

②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小。

【思考讨论】大家能说出新制氯水和久置氯水的成分和性质有什么不同吗？

【引导】先分析成分的不同，进而分析性质的不同。

完善表格：

教学环节二：氯气与碱的反应

【设疑】你知道家里常见的“84”消毒液以及漂白粉的主要成分吗？

【讲解】生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应

制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠），利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（有效成分为次氯酸钙）。

Cl+2N